- 物质的量的有关计算
- 共2032题
X-射线衍射法是通过X-射线衍射仪测定出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X-射线衍射仪测出的NaC1晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为2.819×10-8cm。实验中为测定一定质量的NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天平称取研细的NaCl固体 5.8493g，装入25mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀，加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27mL。试计算阿伏加德罗常数。
正确答案
6.09×1023mol-1
晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
正确答案
⑴Fe2Al
⑵
⑶c(HNO3)＝1.2mol/L
n(Fe3＋)＝0.01 mol ；c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L
下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。经计算可知，该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为
18.4 mol/L。 试计算：
(1) H2SO4的摩尔质量为____g/mol。
(2)该瓶试剂中含H2SO4的物质的量为____mol。
(3)取10 mL该试剂瓶中的硫酸，加水稀释至100 mL，向所得稀硫酸中加入足量铁屑，充分反应后，可生成氢气的质量是多少？ （请写出计算过程）
正确答案
(1) 98
(2)9.2
(3)解：设生成氢气的质量为x。
Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑
1 mol 2g
18.4 mol/L×0.01 L x
答：生成氢气的质量是0. 368 g。
人类的衣食住行都离不开化学，下列问题请回答（填字母）：
（1）含氟牙膏中的氟应理解为______（a：单质； b：元素）
（2）铁强化酱油中铁元素的作用______（a：增强味道； b：预防缺铁性贫血； c：补充人体需要的铁元素）
（3）加碘食盐中碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘的化合价是______
（4）称取50.0g食盐配成溶液，加入KI与稀H2SO4，其化学方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，实验中，若测得生成
3.0×10-5mol I2，则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg（精确到0.1）
正确答案
（1）物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是关注物质的组成元素，故选：b；
（2）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目，故选：b；
（3）化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中钾元素常显+1价，氧元素常显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x．则（+1）+x+（-2）×3=0 x=+5 故答案为：+5；
（4）KIO3+5Kl+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
1 3
1.0×10-5 3.0×10-5则50克食盐中含碘元素的物质的量为1.0×10-5mol，1000g食盐中碘元素物质的量为：1.0×10-5mol×20=2.0×10-4mol，1000g食盐中碘元素的质量为：2.0×10-4mol×127g/mol=254×10-4g=25.4mg，所以该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．故答案为：25.4．
质量为8.00 g的某气体，含有3.01×1023个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890 kJ的热量。
(1)写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少？（已知水的比热容是4.20×103 J·kg-1·℃-1）
正确答案
(1)由
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H=-890 kJ·mol-1。
(2)根据 CH4 ~ △H
16. 00 g ~ 890 kJ
0.6 g Q
则
根据Q=cm△T得
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