- 物质的量的有关计算
- 共2032题
1mol Na2SO4中含有______molNa+，含有______个SO42-，其中Na2SO4的质量为______g．Al2（SO4）3 的电离方程式为______，在______ mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+______mol．
正确答案
解；硫酸钠的电离方程式为：
Na2SO4 =2Na++SO42-
1 2 1
1mol 2mol 1mol
N（SO42-）=n NA=1mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个；
m（ Na2SO4）=n×M=1mol×142g/mol=142g；
Al2（SO4）3 是强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al 3++3SO42-
Al2（SO4）3 =2Al3++3SO42-
1 2 3
0.1mol 0.2mol 0.3mol
故答案为：2；6.02×1023； 142； Al2（SO4）3=2Al 3++3SO42-； 0.1；0.2．
250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0．025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0．1 g，则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
正确答案
（1）pH=1．7
（2）Mr=23
（3）变红色、变无色、变红色
钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反应速率为____mol/(L·min)。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用___吸收。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
（3）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____。
（4）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
（5）放电过程中氢离子的作用是___和___；充电时若转移的电子数 为3.0l×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为____。
正确答案
（1）a+b；b/t
（2）氨水
（3）VO2++2H++e- = VO2++H2O
（4）绿；紫
（5）参与正极反应；通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5 mol
海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
（1）实验时若配制1000mL0．20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
（3）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0．20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？
正确答案
（1）w(NaOH) =0.20mol/L×1L×40g/mol=8g
（2）c(Mg2+) =
（3）V(Cl2)=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L
Ⅰ．下列物质中：①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水
（1）能导电的是（填编号，下同）______；
（2）属于电解质的是______；
（3）属于非电解质的是______．
Ⅱ.100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含SO42-离子______个，含Al3+离子______mol．0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为______，分子个数之比为______，原子个数之比______，它们在同温同压下的体积比是______．
正确答案
Ⅰ．（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，熔融的硝酸钾有自由移动的离子，食盐水有自由移动的钠离子和氯离子，故答案为：③④⑧⑨；
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，即电解质为①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；
（3）二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，即非电解质为②⑥，故答案为：②⑥；
Ⅱ．n（Al2（SO4）3）=c•V=0.1L×1.00mol/L=0.1mol；
n（SO42-）=3n（Al2（SO4）3）=3×0.1mol=0.3mol；含SO42-离子0.3NA个；
n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.1mol=0.2mol；
氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，
因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，
又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，
则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
体积比=分子个数比=3：2，故答案为：0.3NA；0.2mol；1：1；3：2；1：1；3：2．
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