· 化学计量在实验中的应用

· 物质的量的有关计算

物质的量的有关计算
共2032题

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物质的量的有关计算
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题型：简答题

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简答题

现将10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H+的物质的量浓度．

正确答案

解：H2SO4的物质的量为0.01L×18mol/L=0.18mol，

则n（H+）=2（H2SO4）=2×0.18mol=0.36mol，

配置成 500mL溶液，溶液体积为500mL=0.5L，

故溶液中H+的物质的量浓度为=0.72mol/L，

答：溶液中H+的物质的量浓度为0.72mol/L．

解析

解：H2SO4的物质的量为0.01L×18mol/L=0.18mol，

则n（H+）=2（H2SO4）=2×0.18mol=0.36mol，

配置成 500mL溶液，溶液体积为500mL=0.5L，

故溶液中H+的物质的量浓度为=0.72mol/L，

答：溶液中H+的物质的量浓度为0.72mol/L．

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题型：填空题

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填空题

已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，溶液密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．

（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度______g；

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．

（3）用ω、ρ表示溶液中的物质的量浓度为______mol/L．

（4）用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数为______．

正确答案

g

解析

解：（1）设溶解度为S，该饱和溶液的质量分数ω=，解得：S=g，

故答案为：；

（2）mg氯化钠物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，

则溶液物质的量浓度为：=mol/L，

故答案为：；

（3）根据c=可知，溶液物质的量浓度为mol/L，

故答案为：；

（4）根据c=可知，ω=，

故答案为：．

1

题型：简答题

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简答题

把3.9g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：

（1）生成O2的体积（标准状况）；

（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

正确答案

解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）==0.05mol，

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，据此可得关系式2Na2O2----O2，

所以生成的氧气在标准状况下的体积为：×22.4L/mol=0.56L，

答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；

（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c===1mol/L，

答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

解析

解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）==0.05mol，

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，据此可得关系式2Na2O2----O2，

所以生成的氧气在标准状况下的体积为：×22.4L/mol=0.56L，

答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；

（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c===1mol/L，

答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

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题型：单选题

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单选题

取100mL 1.0mol•L-1和200mL 2.0mol•L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）

A0.5 mol•L-1

B2.0 mol•L-1

C1.5．mol•L-1

D1.0 mol•L-1

正确答案

D

解析

解：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为c，则：

0.1L×1.0mol•L-1+0.2L×2.0mol•L-1=0.5L×c，

解得：c=1mol/L，

故选D．

1

题型：简答题

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简答题

（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______ （标出化合价）．

（2）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．

①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______，溶液中Cl-的物质的量浓度为______．

②配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______．

③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______．

正确答案

解：（1）因KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低到-1价，所以KClO3是氧化剂，NH4NO2中亚硝酸根离子上的N由+3价升高到+5价，被氧化，故答案为：KClO3；

（2）①MgCl2的物质的量为n（MgCl2）=2mol，则MgCl2物质的量浓度为C（MgCl2）=2 mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；

②因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V==0.25L，故答案为：0.25L；

③因②中Cl-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl-的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，

HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．

解析

解：（1）因KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低到-1价，所以KClO3是氧化剂，NH4NO2中亚硝酸根离子上的N由+3价升高到+5价，被氧化，故答案为：KClO3；

（2）①MgCl2的物质的量为n（MgCl2）=2mol，则MgCl2物质的量浓度为C（MgCl2）=2 mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；

②因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V==0.25L，故答案为：0.25L；

③因②中Cl-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl-的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，

HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

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