· 化学计量在实验中的应用

· 物质的量的有关计算

物质的量的有关计算
共2032题

· 化学计量在实验中的应用

· 物质的量的有关计算

物质的量的有关计算
共2032题

热门试卷

X 查看更多试卷

1

题型：单选题

|

单选题

用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（　　）

ANaHCO3

BCaCO3

CKHCO3

DNa2CO3

正确答案

D

解析

解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，

质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：x×2.358mol=2.358xg，

该溶液的质量分数为20%，则：×100%=20%，

解得：x≈106g/mol，

选项中满足条件的为Na2CO3，

故选D．

1

题型：简答题

|

简答题

（1）M（NO3）2热分解的化学方程式为：M（NO3）22MO+4NO2+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是______

（2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L

（3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为______（取整数），甲烷的体积分数为______．

正确答案

解：（1）在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：=0.5mol，

根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑可知：

2 4 1

硝酸盐的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，

M（NO3）2的摩尔质量为：=148g/mol，

摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）2的式量为：148，M的相对原子量为：148-62×2=24，

所以M的摩尔质量为：24g/mol，

故答案为：24g/mol；

（2）设10%NaOH溶液的质量为m，则：

m×10%=（m-100g）×20%，

解得m=200g，

m（NaOH）=200g×10%=20g，

n（NaOH）==0.5mol，

c（NaOH）==6.25mol/L，

故答案为：6.25；

（3）混合气体的平均摩尔质量为：0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为19；

设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=19，整理得：x：y=3：1，

所以混合气体中甲烷的体积分数为：×100%=75%，

故答案为：19；75%．

解析

解：（1）在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：=0.5mol，

根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑可知：

2 4 1

硝酸盐的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，

M（NO3）2的摩尔质量为：=148g/mol，

摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）2的式量为：148，M的相对原子量为：148-62×2=24，

所以M的摩尔质量为：24g/mol，

故答案为：24g/mol；

（2）设10%NaOH溶液的质量为m，则：

m×10%=（m-100g）×20%，

解得m=200g，

m（NaOH）=200g×10%=20g，

n（NaOH）==0.5mol，

c（NaOH）==6.25mol/L，

故答案为：6.25；

（3）混合气体的平均摩尔质量为：0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为19；

设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=19，整理得：x：y=3：1，

所以混合气体中甲烷的体积分数为：×100%=75%，

故答案为：19；75%．

1

题型：简答题

|

简答题

（2015秋•滑县校级期中）用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL，求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？

正确答案

解：14.2g硫酸钠的物质的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.2mol/L，若从中取出10mL，溶液的浓度与原溶液浓度相等，加水稀释到100mL，稀释后Na2SO4的物质的量浓度为=0.02mol/L．

答：物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释后Na2SO4的物质的量浓度为0.02 mol/L．

解析

解：14.2g硫酸钠的物质的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.2mol/L，若从中取出10mL，溶液的浓度与原溶液浓度相等，加水稀释到100mL，稀释后Na2SO4的物质的量浓度为=0.02mol/L．

答：物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释后Na2SO4的物质的量浓度为0.02 mol/L．

1

题型：单选题

|

单选题

已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1 g/cm3，体积为V1L，另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2 g/cm3，体积为V2L，两者混合后，溶液的密度为d3 g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（　　）

A

B

C

D

正确答案

D

解析

解：物质的量浓度为M1，密度为d1 g/cm3，体积为V1L盐酸中，溶液质量为：1000d1 g/cm3×V1L=1000V1d1g，氯化氢的物质的量为：M1×V1L=M1d1mol，

物质的量浓度为M2，密度为d2 g/cm3，体积为V2L盐酸中，溶液质量为：1000d2 g/cm3×V2L=1000V2d2g，氯化氢的物质的量为：M2×V2L=M2d2mol，

混合液的体积为：V===L，

混合液中氯化氢的物质的量为：M2V2mol+M1V1mol=（M2V2+M1V1）mol

该混合溶液的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L，

故选D．

1

题型：单选题

|

单选题

下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

A150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

B75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液

C75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液

D150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液

正确答案

C

解析

解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．

A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合；

B、75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B不符合；

C、75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故C符合；

D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故D不符合．

故选：C．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

百度题库 > 高考 > 化学 > 物质的量的有关计算

扫码查看完整答案与解析