物质的量的有关计算_章节学习

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题型：简答题

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简答题

取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+ 物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

正确答案

解：（1）Na2CO3•10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3•10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，

答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；

（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，

答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；

（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL-20mL=5mL，

答：需要加入水的体积为5mL．

解析

解：（1）Na2CO3•10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3•10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，

答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；

（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，

答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；

（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL-20mL=5mL，

答：需要加入水的体积为5mL．

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题型：单选题

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单选题

实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（　　）

A25mL

B250mL

C50mL

D500mL

正确答案

C

解析

解：实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，配制过程中硫酸的物质的量不变，

则需要用10mol/L的硫酸溶液的体积为：=0.05L=50mL，

故选C．

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题型：简答题

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简答题

将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？Cl-的质量是多少？

正确答案

解：0.3mol氯化铝中含有氯离子的物质的量是0.9mol，11.1g氯化钙的物质的量是=0.1mol，其中氯离子的物质的量是0.2mol，二者组成的混合物中含有的氯离子的物质的量是0.9mol+0.2mol=1.1mol，溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是=5.5mol/L，氯离子的质量是1.1mol×35.5g/mol=39.05g，答：溶液中Cl-的物质的量浓度是5.5mol/L，Cl-的质量是39.05g．

解析

解：0.3mol氯化铝中含有氯离子的物质的量是0.9mol，11.1g氯化钙的物质的量是=0.1mol，其中氯离子的物质的量是0.2mol，二者组成的混合物中含有的氯离子的物质的量是0.9mol+0.2mol=1.1mol，溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是=5.5mol/L，氯离子的质量是1.1mol×35.5g/mol=39.05g，答：溶液中Cl-的物质的量浓度是5.5mol/L，Cl-的质量是39.05g．

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题型：单选题

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单选题

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（　　）

A0.15 mol•L-1

B0.225 mol•L-1

C0.35 mol•L-1

D0.45 mol•L-1

正确答案

B

解析

解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为=0.03mol，则：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

3 8 2

0.03mol 0.08mol 0.02mol

所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L，

故选B．

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题型：简答题

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简答题

向50mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是______或______．

正确答案

解：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．

设 KOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3 78g

0.05xmol 3.9g

x=3

2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al3+的物质的量为

转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.05mol．

设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3 mol 78g

0.15mol 3.9g

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

4mol 1mol

0.2mol 0.05mol

所以KOH溶液的物质的量浓度是c==7mol/L，

故答案为：3mol/L；7mol/L．

解析

解：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．

设 KOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3 78g

0.05xmol 3.9g

x=3

2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al3+的物质的量为

转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.05mol．

设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3 mol 78g

0.15mol 3.9g

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

4mol 1mol

0.2mol 0.05mol

所以KOH溶液的物质的量浓度是c==7mol/L，

故答案为：3mol/L；7mol/L．

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