- 物质的量的有关计算
- 共2032题
将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），求需加水的体积．
正确答案
解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：
需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，
水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：
答：需加水的体积为50.5mL．
解析
解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：
需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，
水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：
答：需加水的体积为50.5mL．
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（ ）
Ap=m+
Bc=
Cn=m+17Vc
D
正确答案
解析
解：反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4、Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4、Mg（OH）2
A．p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半；根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的NaOH的物质的量的一半，即生成氢气的物质的量为：
B．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×
C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×
D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=
故选D．
将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液．
问：（1）HCl的物质的量浓度为多少？
（2）再将这200mLHCl溶液加水稀释到3mol/L，则此时溶液的体积为多少？
正确答案
解：（1）标准状况下67.2LHCl的物质的量为
故HCl的物质的量浓度为
答：HCl的物质的量浓度为15mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后溶液的体积为V，则：
200mL×15mol/L=3mol/L×V
解得V=1000mL
答：稀释后溶液的体积为1000mL．
解析
解：（1）标准状况下67.2LHCl的物质的量为
故HCl的物质的量浓度为
答：HCl的物质的量浓度为15mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后溶液的体积为V，则：
200mL×15mol/L=3mol/L×V
解得V=1000mL
答：稀释后溶液的体积为1000mL．
把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol，
设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
即原溶液中硝酸根的浓度为：
故选B．
（2015秋•深圳校级期中）（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）
正确答案
解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量=
根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=
答：所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为4mol/L；稀释后溶质的浓度为1mol/L；
（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，设反应生成标况下氢气的体积为V，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
1mol 22.4L
0.25mol V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，
解得：V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．
解析
解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量=
根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=
答：所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为4mol/L；稀释后溶质的浓度为1mol/L；
（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，设反应生成标况下氢气的体积为V，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
1mol 22.4L
0.25mol V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，
解得：V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．
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