- 物质的量的有关计算
- 共2032题
100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4mol Cl-,则SO42-浓度为( )
正确答案
解析
解:溶液呈电中性,根据电荷守恒有:n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),
则:0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n(SO42-)
解得:n(SO42-)=0.15mol,
所以磷酸根离子的浓度为:=1.5mol/L,
故选A.
如图为某市售氨水试剂标签上的部分数据.试计算:
(1)在标准状况下,1体积水吸收______体积的NH3气体可得到上述氨水.(水的密度:1.00g•cm-3)
(2)将该试剂10mL与70mL 2mol•L-1 的AlCl3溶液混合,生成的沉淀的质量为______g.
正确答案
解:(1)在标准状况下,设1L水吸收VL的氨气可制得此氨水,依据质量分数==
×100%=25%,解得V=439L,在标准状况下,1体积水吸收439体积的氨气气体可制得此氨水,
故答案为:439;
(2)氨水的物质的量浓度c==
mol/L=13.0mol/L,10mL氨水含有的物质的量n=12.9mol/L×0.010L=0.130mol,70mL 2mol•L-1 的AlCl3溶液含有物质的量为0.070L×2mol/L=0.14mol,氯化铝过量,根据氨水的量进行计算,
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3mol 78g
0.130mol 3.38g
故生成的沉淀的质量为3.38g,故答案为:3.38.
解析
解:(1)在标准状况下,设1L水吸收VL的氨气可制得此氨水,依据质量分数==
×100%=25%,解得V=439L,在标准状况下,1体积水吸收439体积的氨气气体可制得此氨水,
故答案为:439;
(2)氨水的物质的量浓度c==
mol/L=13.0mol/L,10mL氨水含有的物质的量n=12.9mol/L×0.010L=0.130mol,70mL 2mol•L-1 的AlCl3溶液含有物质的量为0.070L×2mol/L=0.14mol,氯化铝过量,根据氨水的量进行计算,
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3mol 78g
0.130mol 3.38g
故生成的沉淀的质量为3.38g,故答案为:3.38.
V L硫酸铁中含有Fe3+离子质量为m g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:Fe3+的物质的量为=
mol,
根据Fe2(SO4)3的化学式可知:n(SO42-)=n(Fe3+)=
×
mol=
mol,
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c==
mol/L.
故选:B.
实验室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液,现用质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的溶液稀释,则需原浓HCl的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?
正确答案
解:C==
=11.9mol/L
所以盐酸的浓度为11.9mol/L;
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以C1V1=C2V2,11.9mol/L×V1=0.3mol/L×0.5L,V1=12.6 mL
所以配置时需要浓盐酸12.6 mL.
答:需原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L;配制时需要取该浓盐酸12.6 mL.
解析
解:C==
=11.9mol/L
所以盐酸的浓度为11.9mol/L;
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以C1V1=C2V2,11.9mol/L×V1=0.3mol/L×0.5L,V1=12.6 mL
所以配置时需要浓盐酸12.6 mL.
答:需原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L;配制时需要取该浓盐酸12.6 mL.
与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是( )
正确答案
解析
解:0.1mol•L-1 Na2CO3 溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/L.
A、50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L,故A正确;
B、100mL 0.1mol•L-1 的Na3PO4 溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L,故B错误;
C、25mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L,故C错误;
D、10mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,故D错误.
故选A.
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