- 物质的量的有关计算
- 共2032题
下列溶液与20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
正确答案
解析
解：20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为：c（NO3-）=c（NaNO3）=1mol/L，
A.1 mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为：c（NO3-）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B.0.8 mol•L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为：c（NO3-）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；
C.2 mol•L-1AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为：c（NO3-）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；
D.0.5 mol•L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为：c（NO3-）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；
故选D．
下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
正确答案
解析
解：50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，
解：A、150mL 1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；
B、75 mL0.5mol/L CaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，与题意不符，故B错误；
C、150mL2mol/LKCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意相符，故C正确；
D、75mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故D错误；
故选C．
现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，求应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3）溶液的体积和配制的溶液的体积．
正确答案
解：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=500mL，选用500mol容量瓶配制500ml溶液；
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol•L-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol•L-1=0.8mol，
55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=
答：需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL，配制的溶液的体积为500ml．
解析
解：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=500mL，选用500mol容量瓶配制500ml溶液；
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol•L-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol•L-1=0.8mol，
55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=
答：需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL，配制的溶液的体积为500ml．
在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为
气体的质量为
水的质量为100mL×1g/mL=100g，
即溶液的质量为
则溶液的体积为
则该溶液的物质的量浓度为
故选B．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓H2SO4的物质的量浓度c=
B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积=
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选C．
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