热门试卷

解：A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L-1，故A错误；

B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；

C、8g三氧化硫物质的量为：=0.1mol，溶于水并配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；

D、0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D错误；

故选C．

解：含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则：

A．c==，质量分数漏掉百分号，故A错误；

B．溶液的质量为m（溶液）=ρV g，故溶质质量m=ρV g×W%=g，故B正确；

C．根据c=可知，W%=，故C错误；

D．溶质的物质的量为n==mol，故溶液的物质的量浓度c==mol/L，故D错误；

故选：B．

解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；

B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；

C．溶液具有均一性，则取出的0.5L溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故C正确；

D．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故D正确；

故选B．

解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；

B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确．

C、溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为 mol/L，所以溶液中OH-浓度大于 mol/L，故C错误；

D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；

故选B．