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题型:简答题
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简答题

200mL 2.00mol/L的Al2(SO43溶液中含有______mol Al2(SO43,Al3+的物质的量浓度为______,SO42-的物质的量浓度为______mol/l,含Al3+的物质的量为______mol,质量为______g.

正确答案

解:n(Al2(SO43)=c•V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol;

c(Al3+)=2c(Al2(SO43)=2×2.00mol/L=4mol/L;

c(SO42-)=3c(Al2(SO43)=3×2.00mol/L=6mol/L;

n(Al3+)=2n(Al2(SO43)=2×0.4mol=0.8mol;

m(Al3)=0.8mol×27g/mol=21.6g

故答案为:0.4;4mol/L;6;0.8;21.6.

解析

解:n(Al2(SO43)=c•V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol;

c(Al3+)=2c(Al2(SO43)=2×2.00mol/L=4mol/L;

c(SO42-)=3c(Al2(SO43)=3×2.00mol/L=6mol/L;

n(Al3+)=2n(Al2(SO43)=2×0.4mol=0.8mol;

m(Al3)=0.8mol×27g/mol=21.6g

故答案为:0.4;4mol/L;6;0.8;21.6.

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题型:简答题
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简答题

(2015秋•九江校级期末)(1)某氯化镁溶液的密度为d g•cm-3,其中镁离子的质量分数为A%,则300mL该溶液中C (Cl-)=______ (mol/L).

(2)无土栽培中,需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4(物质的量之比为4:1),已知每升含磷元素0.10mol,现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2L该营养液需要:V(H3PO4)=______(mL),m(NaOH)=______(g).

(3)甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为:______(g).

正确答案

解:(1)氯化镁溶液的密度为d g•cm-3,其中镁离子的质量分数为A%,则该溶液中镁离子的浓度为:c(Mg2+)=mol/L=mol/L,

根据氯化镁的化学式可知该溶液中氯离子浓度为:c(Cl-)=2c(Mg2+)=mol/L×2=mol/L,

故答案为:

(2)用4.0mol•L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液,H3PO4可与氢氧化钠反应生成NaH2PO4或Na2HPO4;则反应后n(NaH2PO4)+n(Na2HPO4)=0.2mol,而NaH2PO4和Na2HPO4物质的量比为3:1,则n(NaH2PO4)=0.2mol×=0.16mol,n(Na2HPO4)=0.2mol×=0.04mol,

由磷元素守恒可知需要n(H3PO4)=n(NaH2PO4)+n(Na2HPO4)=0.16mol+0.04mol=0.2mol,

磷酸溶液的体积V===0.05L=50mL,

由钠元素守恒可知需要n(NaOH)=n(NaH2PO4)+2n(Na2HPO4)=0.16mol+0.08mol=0.24mol,

则需要氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=0.24mol×40g/mol=9.6g,

故答案为:50;9.6;

(3)解:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,

设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,

则  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

         6            3

         0.3mol        x

则:=

解得:x=0.15mol,

一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,

碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,

则   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

     2                       3

     y                      0.3mol

则:=

解得:y=0.2mol,

则铝的质量为:0.2mol×27g/mol=5.4g,

故答案为:5.4.

解析

解:(1)氯化镁溶液的密度为d g•cm-3,其中镁离子的质量分数为A%,则该溶液中镁离子的浓度为:c(Mg2+)=mol/L=mol/L,

根据氯化镁的化学式可知该溶液中氯离子浓度为:c(Cl-)=2c(Mg2+)=mol/L×2=mol/L,

故答案为:

(2)用4.0mol•L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液,H3PO4可与氢氧化钠反应生成NaH2PO4或Na2HPO4;则反应后n(NaH2PO4)+n(Na2HPO4)=0.2mol,而NaH2PO4和Na2HPO4物质的量比为3:1,则n(NaH2PO4)=0.2mol×=0.16mol,n(Na2HPO4)=0.2mol×=0.04mol,

由磷元素守恒可知需要n(H3PO4)=n(NaH2PO4)+n(Na2HPO4)=0.16mol+0.04mol=0.2mol,

磷酸溶液的体积V===0.05L=50mL,

由钠元素守恒可知需要n(NaOH)=n(NaH2PO4)+2n(Na2HPO4)=0.16mol+0.08mol=0.24mol,

则需要氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=0.24mol×40g/mol=9.6g,

故答案为:50;9.6;

(3)解:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,

设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,

则  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

         6            3

         0.3mol        x

则:=

解得:x=0.15mol,

一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,

碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,

则   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

     2                       3

     y                      0.3mol

则:=

解得:y=0.2mol,

则铝的质量为:0.2mol×27g/mol=5.4g,

故答案为:5.4.

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题型: 单选题
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单选题

下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(  )

A200mL 2mol/L MgCl2溶液

B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液

D300mL 3mol/LKCl溶液

正确答案

C

解析

解:A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L;

B、1000mL 2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L;

C、250mL 1.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1.5mol/L×3=4.5mol/L;

D、300mL 3mol/L KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L×1=3mol/L;.

所以氯离子浓度最大的是4.5mol/L,

故选C.

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题型:简答题
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简答题

图为某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.

(1)该盐酸中HCl的质量分数为______

(2)若需要配制5.0mol•L-1的盐酸250mL,需要该盐酸______mL.

(3)将(2)中配制好的盐酸100mL 与2.0mol•L-1的NaOH溶液200mL充分混合反应后,溶液呈______(填“酸”、“中”或“碱”) 性.

正确答案

解:(1)溶液的物质的量浓度=,所以该溶液质量分数==×100%=36.5%,

故答案为:36.5%;

(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则浓硫酸体积==105.9mL,

故答案为:105.9mL;

(3)盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据方程式知,如果n(HCl)=n(NaOH),则混合溶液呈中性,如果n(HCl)>n(NaOH),则该溶液呈酸性,溶液混合之前n(HCl)=5.0mol/L×0.1L=0.5mol>n(NaOH)=2.0mol/L×0.2L=0.4mol,所以混合溶液呈酸性,故答案为:酸.

解析

解:(1)溶液的物质的量浓度=,所以该溶液质量分数==×100%=36.5%,

故答案为:36.5%;

(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则浓硫酸体积==105.9mL,

故答案为:105.9mL;

(3)盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据方程式知,如果n(HCl)=n(NaOH),则混合溶液呈中性,如果n(HCl)>n(NaOH),则该溶液呈酸性,溶液混合之前n(HCl)=5.0mol/L×0.1L=0.5mol>n(NaOH)=2.0mol/L×0.2L=0.4mol,所以混合溶液呈酸性,故答案为:酸.

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题型:简答题
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简答题

将50mL由c(H+)=1mol•L-1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合,充分反应后,过滤,得4.66g沉淀,滤液(100mL)中c(OH-)=0.1mol•L-1求:

(1)原混合液中SO42-、Cl-的物质的量.

(2)氢氧化钡溶液的物质的量浓度.(要求写出必要的方程式和解题步骤)

正确答案

解:反应后碱有剩余,酸完全反应,硫酸根完全沉淀,n(BaSO4)==0.02mol,则:

  SO42-~BaSO4

 1       1

 n(SO42-) 0.02mol

 故n(SO42-)==0.02mol,

原混合反应中:n(H+)=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol

由电荷守恒可知:n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-),n(Cl-)=0.05mol-0.02mol×2=0.01mol,

答:原混合液中SO42-的物质的量为0.02mol、Cl-的物质的量为0.01mol;

(2)原混合反应中n(H+)=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol,

设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y,则:

Ba(OH)2~2H+

 1        2

 y      0.05mol

y=0.05mol÷2=0.025mol

反应后溶液中:n(OH-)=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL,故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol÷2=0.005mol,

故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量:0.005mol+0.025mol=0.03mol,

所以混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度:c==0.6mol/L,

答:混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.6mol/L.

解析

解:反应后碱有剩余,酸完全反应,硫酸根完全沉淀,n(BaSO4)==0.02mol,则:

  SO42-~BaSO4

 1       1

 n(SO42-) 0.02mol

 故n(SO42-)==0.02mol,

原混合反应中:n(H+)=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol

由电荷守恒可知:n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-),n(Cl-)=0.05mol-0.02mol×2=0.01mol,

答:原混合液中SO42-的物质的量为0.02mol、Cl-的物质的量为0.01mol;

(2)原混合反应中n(H+)=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol,

设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y,则:

Ba(OH)2~2H+

 1        2

 y      0.05mol

y=0.05mol÷2=0.025mol

反应后溶液中:n(OH-)=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL,故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol÷2=0.005mol,

故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量:0.005mol+0.025mol=0.03mol,

所以混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度:c==0.6mol/L,

答:混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.6mol/L.

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