- 物质的量的有关计算
- 共2032题
200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有______mol Al2（SO4）3，Al3+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______mol/l，含Al3+的物质的量为______mol，质量为______g．
正确答案
解：n（Al2（SO4）3）=c•V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol；
c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=2×2.00mol/L=4mol/L；
c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=3×2.00mol/L=6mol/L；
n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.4mol=0.8mol；
m（Al3）=0.8mol×27g/mol=21.6g
故答案为：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6．
解析
解：n（Al2（SO4）3）=c•V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol；
c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=2×2.00mol/L=4mol/L；
c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=3×2.00mol/L=6mol/L；
n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.4mol=0.8mol；
m（Al3）=0.8mol×27g/mol=21.6g
故答案为：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6．
（2015秋•九江校级期末）（1）某氯化镁溶液的密度为d g•cm-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300mL该溶液中C （Cl-）=______ （mol/L）．
（2）无土栽培中，需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4（物质的量之比为4：1），已知每升含磷元素0.10mol，现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2L该营养液需要：V（H3PO4）=______（mL），m（NaOH）=______（g）．
（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为：______（g）．
正确答案
解：（1）氯化镁溶液的密度为d g•cm-3，其中镁离子的质量分数为A%，则该溶液中镁离子的浓度为：c（Mg2+）=
根据氯化镁的化学式可知该溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=2c（Mg2+）=
故答案为：
（2）用4.0mol•L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液，H3PO4可与氢氧化钠反应生成NaH2PO4或Na2HPO4；则反应后n（NaH2PO4）+n（Na2HPO4）=0.2mol，而NaH2PO4和Na2HPO4物质的量比为3：1，则n（NaH2PO4）=0.2mol×
由磷元素守恒可知需要n（H3PO4）=n（NaH2PO4）+n（Na2HPO4）=0.16mol+0.04mol=0.2mol，
磷酸溶液的体积V=
由钠元素守恒可知需要n（NaOH）=n（NaH2PO4）+2n（Na2HPO4）=0.16mol+0.08mol=0.24mol，
则需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=0.24mol×40g/mol=9.6g，
故答案为：50；9.6；
（3）解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
则：
解得：x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
则：
解得：y=0.2mol，
则铝的质量为：0.2mol×27g/mol=5.4g，
故答案为：5.4．
解析
解：（1）氯化镁溶液的密度为d g•cm-3，其中镁离子的质量分数为A%，则该溶液中镁离子的浓度为：c（Mg2+）=
根据氯化镁的化学式可知该溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=2c（Mg2+）=
故答案为：
（2）用4.0mol•L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液，H3PO4可与氢氧化钠反应生成NaH2PO4或Na2HPO4；则反应后n（NaH2PO4）+n（Na2HPO4）=0.2mol，而NaH2PO4和Na2HPO4物质的量比为3：1，则n（NaH2PO4）=0.2mol×
由磷元素守恒可知需要n（H3PO4）=n（NaH2PO4）+n（Na2HPO4）=0.16mol+0.04mol=0.2mol，
磷酸溶液的体积V=
由钠元素守恒可知需要n（NaOH）=n（NaH2PO4）+2n（Na2HPO4）=0.16mol+0.08mol=0.24mol，
则需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=0.24mol×40g/mol=9.6g，
故答案为：50；9.6；
（3）解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
则：
解得：x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
则：
解得：y=0.2mol，
则铝的质量为：0.2mol×27g/mol=5.4g，
故答案为：5.4．
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
B、1000mL 2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL 1.5mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；
D、300mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L×1=3mol/L；．
所以氯离子浓度最大的是4.5mol/L，
故选C．
（1）该盐酸中HCl的质量分数为______．
（2）若需要配制5.0mol•L-1的盐酸250mL，需要该盐酸______mL．
（3）将（2）中配制好的盐酸100mL 与2.0mol•L-1的NaOH溶液200mL充分混合反应后，溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”） 性．
正确答案
解：（1）溶液的物质的量浓度=
故答案为：36.5%；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=
故答案为：105.9mL；
（3）盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，如果n（HCl）=n（NaOH），则混合溶液呈中性，如果n（HCl）＞n（NaOH），则该溶液呈酸性，溶液混合之前n（HCl）=5.0mol/L×0.1L=0.5mol＞n（NaOH）=2.0mol/L×0.2L=0.4mol，所以混合溶液呈酸性，故答案为：酸．
解析
解：（1）溶液的物质的量浓度=
故答案为：36.5%；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=
故答案为：105.9mL；
（3）盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，如果n（HCl）=n（NaOH），则混合溶液呈中性，如果n（HCl）＞n（NaOH），则该溶液呈酸性，溶液混合之前n（HCl）=5.0mol/L×0.1L=0.5mol＞n（NaOH）=2.0mol/L×0.2L=0.4mol，所以混合溶液呈酸性，故答案为：酸．
将50mL由c（H+）=1mol•L-1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH-）=0.1mol•L-1求：
（1）原混合液中SO42-、Cl-的物质的量．
（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（要求写出必要的方程式和解题步骤）
正确答案
解：反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO4）=
SO42-～BaSO4
1 1
n（SO42-） 0.02mol
故n（SO42-）=
原混合反应中：n（H+）=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol
由电荷守恒可知：n（H+）=2n（SO42-）+n（Cl-），n（Cl-）=0.05mol-0.02mol×2=0.01mol，
答：原混合液中SO42-的物质的量为0.02mol、Cl-的物质的量为0.01mol；
（2）原混合反应中n（H+）=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol，
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）2～2H+
1 2
y 0.05mol
y=0.05mol÷2=0.025mol
反应后溶液中：n（OH-）=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL，故n剩余[Ba（OH）2]=0.01mol÷2=0.005mol，
故混合前Ba（OH）2溶液的物质的量：0.005mol+0.025mol=0.03mol，
所以混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度：c=
答：混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.6mol/L．
解析
解：反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO4）=
SO42-～BaSO4
1 1
n（SO42-） 0.02mol
故n（SO42-）=
原混合反应中：n（H+）=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol
由电荷守恒可知：n（H+）=2n（SO42-）+n（Cl-），n（Cl-）=0.05mol-0.02mol×2=0.01mol，
答：原混合液中SO42-的物质的量为0.02mol、Cl-的物质的量为0.01mol；
（2）原混合反应中n（H+）=c•V=0.05L×1mol/L=0.05mol，
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）2～2H+
1 2
y 0.05mol
y=0.05mol÷2=0.025mol
反应后溶液中：n（OH-）=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL，故n剩余[Ba（OH）2]=0.01mol÷2=0.005mol，
故混合前Ba（OH）2溶液的物质的量：0.005mol+0.025mol=0.03mol，
所以混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度：c=
答：混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.6mol/L．
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