- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）100mL0.25mol•L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为______；含CaCl2质量为______；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为______．从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为______；Cl-的物质的量浓度为______；将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为______．
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为______，所含HCl分子数为______．将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为______．盐酸的物质的量浓度为______．
正确答案
0.025 mol
2.775g
2.67%
0.005 mol
0.5 mol•L-1
0.05 mol•L-1
20 mol
20 NA
66.7%
20 mol•L-1
解析
解：（1）100mL0.25mol•L-1 CaCl2溶液中，CaCl2的物质的量为：n=c×V=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，则：Ca2+ 的物质的量为：n（Ca2+）=n（CaCl2）=0.025mol；
m（CaCl2）=n×M=0.025mol×111g/mol=2.775g；
若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量为：m（溶液）=ρ×V=100ml×1.04g/ml=104g，则溶液的质量分数为：w=
从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为：n（Cl-）=2n（CaCl2）=2×c×V=2×0.01L×0.25mol/L=0.005mol；
Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为：c=
故答案为：0.025mol；2.775g；2.67%；0.005mol；0.5mol/L；0.05mol/L．
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为：n=
所含HCl分子数为：N=n×NA=20 NA；
HCl的质量为：m=n×M=20mol×36.5g/mol=730g
将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量为：m（溶液）=ρ×V=1000ml×1.095g/ml=1095g，则盐酸的质量分数为：
w=
盐酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：20mol；20 NA；66.7%；20mol/L．
BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：Al3+的物质的量为
由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3，则SO42-的物质的量为
则溶液中SO42-的物质的量浓度为
故选C．
（2015秋•武汉校级期中）标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1
Aρ=
Bc=
CV=
Dρ=
正确答案
解析
解：A．VL HCl的物质的量=
B．VL HCl的物质的量=
C．VL HCl的物质的量=
D．根据c=
故选A．
（2015秋•长沙校级期中）在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：
①溶液的质量，
②溶剂的质量，
③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量，
⑤溶质的溶解度，
⑥溶液的密度．
利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（ ）
正确答案
解析
解：A．根据⑤可计算溶液的质量分数，结合④⑥根据c=
B．根据①②可计算溶质的质量，再由④根据n=
C．由①⑥可以得到溶液的体积，无法计算溶质的物质的量或质量分数，则无法计算浓度，故C错误；
D．根据⑤可计算溶液的质量分数，再结合①计算溶质的质量，再结合④根据n=
故选：C．
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L-1，SO42-浓度为0.3mol•L-1，则混合液中镁离了的浓度为（ ）
正确答案
解析
解：根据电荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），
故3×0.1mol/L+2c（Mg2+）=2×0.3mol/L，
解得c（Mg2+）=0.15mol/L，
故选C．
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