- 物质的量的有关计算
- 共2032题
标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
（1）此状态下，HCl的物质的量是多少？
（2）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（3）该溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物质的量浓度．
正确答案
解：（1）标况下4.48L氯化氢的物质的量为：n（HCl）=
答：标况下4.48L氯化氢的物质的量为0.2mol；
（2）配制的氯化氢溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=
答：该溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）1mol/L氯化氢溶液中氢离子浓度为1mol/L，若硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，则硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=
答：该硫酸的物质的量为0.5mol/L．
解析
解：（1）标况下4.48L氯化氢的物质的量为：n（HCl）=
答：标况下4.48L氯化氢的物质的量为0.2mol；
（2）配制的氯化氢溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=
答：该溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）1mol/L氯化氢溶液中氢离子浓度为1mol/L，若硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，则硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=
答：该硫酸的物质的量为0.5mol/L．
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，求此浓盐酸的物质的量浓度？
正确答案
解：此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
答：此浓盐酸的物质的量浓度12 mol/l．
解析
解：此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
答：此浓盐酸的物质的量浓度12 mol/l．
（2015春•厦门校级期中）某温度下，纯水的[H+]=2×10-7mol/L，则此时溶液中[OH-]为______mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10-3mol/L，则此时溶液中[OH-]为______mol/L．
正确答案
2×10-7
10-11
解析
解：某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L；
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=4×10-3mol/L，溶液中则溶液中c（H+）•c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，
温度不变，则水的离子积不变，故c（OH-）=
故答案为：2×10-7；10-11．
将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
a．该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
b．从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含NaOH的质量为______，
c．将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
正确答案
6.1mol/L
6.1mol/L
2.44g
0.61mol/L
解析
解：a．NaOH物质的量为
b．溶液是均一的，取出溶液中浓度与原溶液浓度相等，从该溶液中取出10mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol/L，溶液中NaOH质量为0.01L×6.1mol/L×40g/mol=2.44g，故答案为：6.1mol/L；2.44g；
c．根据稀释定律，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g•mol-1不含结晶水的固体物质，计算：
（1）此物质在t℃时溶解度；
（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度．
正确答案
解：（1）溶液的质量为ag，溶质的质量为Cg，
则该物质的溶解度为S=
答：此物质在t℃时溶解度为
（2）溶液的体积为bmL，溶质的质量为Cg，
摩尔质量为d g•mol-1，
则该物质的物质的量浓度为
c=
答：此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
解析
解：（1）溶液的质量为ag，溶质的质量为Cg，
则该物质的溶解度为S=
答：此物质在t℃时溶解度为
（2）溶液的体积为bmL，溶质的质量为Cg，
摩尔质量为d g•mol-1，
则该物质的物质的量浓度为
c=
答：此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
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