热门试卷

解：1g钙离子的物质的量为：n（Ca2+）==0.025mol，

该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，

20g该硝酸钙溶液的体积为：V=L/mL=L，

所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3-）==2.5dmol/L，

故选C．

解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；

B．0.5L 10 mol/L的盐酸中含有溶质HCl的物质的量为：10mol/L×0.5L=5mol，需要标准状况下氯化氢气体体积为：22.4L/mol×5mol=112L，故B正确；

C．0.5L 2mol/L BaCl2溶液中含有溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，Ba2+和Cl-总物质的量为3mol，含有钡离子和氯离子的总数为3×6.02×1023，故C正确；

D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的浓度为：=18.4mol/L，所以两溶液的物质的量浓度相同，故D错误；

故选D．

解：A、c===18.4mol/L，故A错误；

B、该溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，没有氢气生成，故B错误；

C、设准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为V，应需要500ml容量瓶，

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

则有：0.5L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V==0.125L，即125ml，故C正确；

D、硫酸与水的密度不同，设硫酸和水的体积都为1L，混合后的密度为ρ，

则有混合后的硫酸的物质的量浓度为c==6.47ρ

因ρ≠g/ml，所以c≠9.2mol/L，故D错误．

故选C．

解：A．盐酸具有挥发性，加热浓缩时挥发的不仅是溶剂水，还有部分溶质HCl，导致所得溶液的浓度比期望值偏小，该方法不适宜，故A错误；

B．向溶液中加入0.05 mol•L-1盐酸0.125V L，会引起溶液体积的变化，导致所得溶液浓度与期望浓度有偏差，故B错误；

C．加入10 mol•L-1盐酸0.1V L，混合液中HCl的物质的量为：10mol/L×0.1VL+0.5mol/L×VL=1.5Vmol，则所得溶液浓度为：=1mol/L，该方法合理，所得溶液浓度为1mol/L，故C正确；

D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体，会导致溶液体积发生变化，则所得溶液浓度会发生变化，故D错误；

故选C．