- 物质的量的有关计算
- 共2032题
在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是( )
正确答案
解析
解:A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L;
B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L;
C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L;
D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L,
显然C中Cl-离子的物质的量浓度最大,故选C.
将1.42gNa2SO4固体溶入水配成500ml溶液,其溶液的物质的量浓度为______,Na+的浓度为______.
正确答案
0.02mol/L
0.04mol/L
解析
解:1.42g硫酸钠的物质的量为:n(Na2SO4)==0.01mol,
所得溶液的物质的量浓度为:c(Na2SO4)==0.02mol/L;
0.02mol/L的硫酸钠溶液中含有钠离子的浓度为:0.02mol/L×2=0.04mol/L,
故答案为:0.02mol/L;0.04mol/L.
(2014秋•萧山区期末)在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子.则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L.
故选:B.
质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后,得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液,则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:设蒸发后溶液的质量为xg,浓缩蒸发前后溶质的质量不变,则:
(x+b)g×a%=xg×2a%,
解得x=b,
NaOH的质量为bg×2a%=2ab% g,
所以NaOH的物质的量为:=
mol,蒸发后所得溶液体积为VL,
所以蒸发后溶液的物质的量浓度为:==
mol/L,
故选A.
用HCl做喷泉实验,若烧瓶中充满纯净的HCl气体,则实验过程中水将充满整个烧瓶,若标准状态下,用一充满纯净的HCl气体的试管,倒置于水槽中,假定忽略压强的微小差异,试管中的液体假定不外逸,求烧瓶中溶液的物质的量浓度.
正确答案
解:设烧瓶的容积为VL,则标况下VLHCl的物质的量为:=
mol,
喷泉实验后溶液充满烧瓶,则溶液体积为VL,
所以烧瓶中形成的溶液的物质的量浓度为:c(HCl)==
mol/L,
答:烧瓶溶液的物质的量浓度为mol/L.
解析
解:设烧瓶的容积为VL,则标况下VLHCl的物质的量为:=
mol,
喷泉实验后溶液充满烧瓶,则溶液体积为VL,
所以烧瓶中形成的溶液的物质的量浓度为:c(HCl)==
mol/L,
答:烧瓶溶液的物质的量浓度为mol/L.
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