- 物质的量的有关计算
- 共2032题
将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）=
溶液的质量为
溶液的体积为
由c=
c=
故选D．
若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N
正确答案
2.5ρmol•L-1
解析
解：该硝酸钙溶液的体积为：V=
1g钙离子的物质的量为：
则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3-）=
故答案为：2.5ρmol•L-1．
（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
（2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积．
正确答案
解：（1）密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为：
取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度为：c（HCl）=
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；稀释后稀盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L；
（2）7.2g Mg的物质的量为：n（Mg）=
稀释后的160mL稀盐酸中含有HCl的物质的量为：2.5mol/L×0.16L=0.4mol，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，金属镁过量，反应生成氢气的物质的量按照氯化氢的物质的量计算，
则n（H2）=
故标况下：V（H2）=22.4L•mol-1×0.2mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L．
解析
解：（1）密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为：
取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度为：c（HCl）=
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；稀释后稀盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L；
（2）7.2g Mg的物质的量为：n（Mg）=
稀释后的160mL稀盐酸中含有HCl的物质的量为：2.5mol/L×0.16L=0.4mol，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，金属镁过量，反应生成氢气的物质的量按照氯化氢的物质的量计算，
则n（H2）=
故标况下：V（H2）=22.4L•mol-1×0.2mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L．
（2015春•阜阳校级期末）下列操作后得到的溶液中溶质或离子物质的量浓度肯定为0.1mol•L-1的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据化学式KAl（SO4）2•12H2O可知：c（SO42-）=2c（K+）=0.1mol/L，故A正确；
B．将0.1molNaCl溶解在1L水，由于所得溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.1NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氢氧化钠，反应后溶液氢氧化钠的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D．含0.1molNa2CO3的50g溶液与950g水混合后溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选A．
25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为d g/cm3．则其饱和溶液的物质的量浓度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，
则该饱和溶液的质量分数ω=
由于溶质摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为d g/cm3，
所以该饱和溶液的物质的量浓度c=
故选A．
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