- 白色污染
- 共1371题
2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是（ ）
正确答案
解析
解：A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理，可以节约能源，保护环境，符合环保主题，故A正确；
B．增加烟囱的高度虽然可以使周围地表面染污物的含量减少，但是污染物的排放总量不变，且污染范围扩大了，不符合环保主题，故B错误；
C．液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生废气少，符合环保主题，故C正确；
D．传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气会引发温室效应，而煤层气的主要成分为甲烷为优质燃料，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤节能环保，符合环保主题，故D正确；
故选B．
新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等．PM2.5是指空气中直径为2.5×10-6m的固体颗粒或液滴的总称．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．PM2.5中微粒子直径为2.5×10-6m，胶体的分散质的直径大小为1～100nm，即10-9m～10-7m，所以PM2.5分散在空气中不可形成胶体，故A错误；
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的伤害，故B正确；
C．臭氧具有强烈刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽、引发支气管炎，故C正确；
D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程是造成SO2污染的重要原因，故D正确；
选故：A；
（2015春•株洲校级期末）环境污染已严重危害人类的生活．将对应的选项的字母填入下表中
A．氟利昂 B．SO2C．NO2D．CO2
正确答案
解：造成温室效应的主要物质是二氧化碳，造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，氟利昂能使臭氧生成氧气，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故答案为：
解析
解：造成温室效应的主要物质是二氧化碳，造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，氟利昂能使臭氧生成氧气，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故答案为：
我们赖以生存的地球只有一个，爱护环境人人有责
①有报道称，国家将投入50亿治理津京地区的“雾霾”．下列措施不能改善“雾霾”的是______（填序号）
A．改善机动车燃油的品质 B．严格控制工厂废气的排放
C．学校遇雾霾天气停课放假 D．平时出行，多乘坐公共交通工具
②为了减少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能达到目的是______．
A．燃烧高品质的煤炭 B．用天然气代替燃煤
C．在燃煤中添加石灰石 D．加高燃煤企业的烟囱
③我国淡水资源不但短缺，而且还被大量污染，下列有关水资源的保护正确的是______
A．富含氮、磷的生活污水，不需处理可以直接排放
B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层
C．轧钢厂排出含盐酸的废水，可用氢氧化钡中和处理
D．天然水中的小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
④某工厂排放的污水中含有大量的铬元素，某兴趣小组探究含铬（Cr2O72-）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为Cr（OH）3，该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______；指导老师指出该方案处理后的废水中含有大量的______（填离子符号），能导致水体富营养化．
正确答案
解：①A．改善机动车燃油的品质，可以减少有害气体和烟尘的排放，可以减少雾霾天气的形成，故A不选；
B．雾霾天气的形成是主要是人为的环境污染，严格控制工厂废气的排放，可以减少雾霾天气的形成，故B不选；
C．雾霾直接进入并粘附在人体下呼吸道和肺叶中，对人体健康有伤害，学校遇雾霾天气停课放假，只能减轻学生在路途中受到的伤害，但不能避免，与改善“雾霾”无关，故C选；
D．多开车，会增加大量的二氧化硫等有害气体，是形成雾霾的原因之一，平时出行，多乘坐公共交通工具可减少形成雾霾，故D不选；
故选C；
②A．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，燃烧高品质的煤炭，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故A正确；
B．天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，用天然气代替燃煤，可以降低大气中的SO2、NOx浓度，故B正确；
C．在燃煤中添加石灰石，石灰石成分为碳酸钙，与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
D．硫燃烧生成二氧化硫，加高燃煤锅炉的烟囱，只是把二氧化硫排放到高空，并不能减少二氧化硫的排放，故D错误；
故选D；
③A．富含氮、磷的生活污水，不处理可以直接排放，可引起淡水的水华、海水的赤潮，故A错误；
B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层，重金属离子会污染地下水源，故B错误；
C．轧钢厂排出含盐酸的废水，用氢氧化钡中和处理，生成的氯化钡为重金属盐，可使蛋白质变性，会污染水源，故C错误；
D．明矾水解生成氢氧化铝，其离子方程为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成具有吸附性的氢氧化铝或氢氧化铁胶体，可吸附天然水中的小悬浮颗粒，故D正确；
故选D；
④氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3是利用沉淀法处理污水，处理后的废水中因含有大量NH4+会导致水体的富营养化，故答案为：沉淀法；NH4+．
解析
解：①A．改善机动车燃油的品质，可以减少有害气体和烟尘的排放，可以减少雾霾天气的形成，故A不选；
B．雾霾天气的形成是主要是人为的环境污染，严格控制工厂废气的排放，可以减少雾霾天气的形成，故B不选；
C．雾霾直接进入并粘附在人体下呼吸道和肺叶中，对人体健康有伤害，学校遇雾霾天气停课放假，只能减轻学生在路途中受到的伤害，但不能避免，与改善“雾霾”无关，故C选；
D．多开车，会增加大量的二氧化硫等有害气体，是形成雾霾的原因之一，平时出行，多乘坐公共交通工具可减少形成雾霾，故D不选；
故选C；
②A．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，燃烧高品质的煤炭，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故A正确；
B．天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，用天然气代替燃煤，可以降低大气中的SO2、NOx浓度，故B正确；
C．在燃煤中添加石灰石，石灰石成分为碳酸钙，与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
D．硫燃烧生成二氧化硫，加高燃煤锅炉的烟囱，只是把二氧化硫排放到高空，并不能减少二氧化硫的排放，故D错误；
故选D；
③A．富含氮、磷的生活污水，不处理可以直接排放，可引起淡水的水华、海水的赤潮，故A错误；
B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层，重金属离子会污染地下水源，故B错误；
C．轧钢厂排出含盐酸的废水，用氢氧化钡中和处理，生成的氯化钡为重金属盐，可使蛋白质变性，会污染水源，故C错误；
D．明矾水解生成氢氧化铝，其离子方程为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成具有吸附性的氢氧化铝或氢氧化铁胶体，可吸附天然水中的小悬浮颗粒，故D正确；
故选D；
④氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3是利用沉淀法处理污水，处理后的废水中因含有大量NH4+会导致水体的富营养化，故答案为：沉淀法；NH4+．
（2014秋•宁德期末）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．利用海水脱硫是一种有效的方法，海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子，海水脱硫的工艺流程如图所示：
（1）在吸收塔中海水吸收燃煤烟气中的SO2达到烟气脱硫目的，将吸收烟气后的海水在曝气池中与空气充分接触，发生下列反应：O2+2H2SO3═2H2SO4
①上述反应方程式中______元素被氧化，反应每消耗1mol的O2转移的电子数目为______个．
②在曝气池中通入空气后的海水与天然海水相比，离子浓度增大是______．
A．Cl- B．SO42- C．Br- D．HCO3-
（2）在稀释池中天然海水主要含有的离子中的一种可以继续中和稀释池多余的H+，其发生反应的离子方程式为______．
（3）利用海水吸收燃煤烟气中SO2的优点是______（任写一项）．
（4）测定稀释池中SO42-浓度：取200mL被测溶液，加入足量的BaCl2溶液，再加入稀盐酸，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为2.33g，则该溶液中SO42-浓度为______mol•L-1．
（5）实验室少量的SO2可以用酸性高锰酸钾溶液吸收，请完成下列方程式：
______MnO4-+______SO2+______H2O-______Mn2++______SO42-+______H+
正确答案
解：（1）①硫化合价升高被氧化，反应每消耗1mol的O2转移的电子的唔物质的量为4mol，数目为4NA个，故答案为：硫或S；4NA；
②含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3等氧化为SO42-，硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，Cl-与Br-浓度不变，故答案为：B；
（2）酸性物质会消耗HCO3-，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（3）二氧化硫被氧化生成硫酸根，不产生新的污染物，故答案为：不产生新的污染物；
（4）n（SO42-）=n（BaSO4）=
（5）Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．
解析
解：（1）①硫化合价升高被氧化，反应每消耗1mol的O2转移的电子的唔物质的量为4mol，数目为4NA个，故答案为：硫或S；4NA；
②含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3等氧化为SO42-，硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，Cl-与Br-浓度不变，故答案为：B；
（2）酸性物质会消耗HCO3-，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（3）二氧化硫被氧化生成硫酸根，不产生新的污染物，故答案为：不产生新的污染物；
（4）n（SO42-）=n（BaSO4）=
（5）Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．
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