- 白色污染
- 共1371题
国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（ ）
正确答案
解析
解：A．开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；
B．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故B正确；
C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；
D．用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故D错误；
故选D．
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为______；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为______ g．
②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式______．
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：______
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole-，Pt 电极消耗______L氧气（标况下）该装置的负极反应式为______．
正确答案
解；（2）①脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，2SO2 +O2 =2SO3
2mol 32g
故答案为：防止酸雨的发生；32；
②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；
阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；
阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
将上述两电极的电极反应式得：SO2+2H2O+Cu2+
故答案为：SO2+2H2O+Cu2+
（2）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行，故答案为：HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，负极反应为NO-2e-+O2-=NO2，pt电极上电极反应为O2+4e-=2O2-，则电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗氧气为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；NO-2e-+O2-=NO2．
解析
解；（2）①脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，2SO2 +O2 =2SO3
2mol 32g
故答案为：防止酸雨的发生；32；
②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；
阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；
阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
将上述两电极的电极反应式得：SO2+2H2O+Cu2+
故答案为：SO2+2H2O+Cu2+
（2）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行，故答案为：HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，负极反应为NO-2e-+O2-=NO2，pt电极上电极反应为O2+4e-=2O2-，则电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗氧气为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；NO-2e-+O2-=NO2．
（2015秋•朝阳区期末）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是______．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：______（填字母）
②图1是反应【4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）】过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是______，原因是______．
（3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是______．
②物质A是______（填化学式），
理由是______．
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图3所示，请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______．
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是______
正确答案
解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2 和 NOX；
（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，故答案为：a；
②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；
（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O
（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；
②反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故答案为：因为反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气
含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．
解析
解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2 和 NOX；
（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，故答案为：a；
②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；
（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O
（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；
②反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故答案为：因为反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气
含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______．
（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石和石英砂的作用是______．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物过多，都可以采取______ 的方法，来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
正确答案
肥皂水
过滤
加热煮沸
解析
解：（1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，故答案为：肥皂水；
（2）在简易净水器中，小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过，起到了过滤的作用，故答案为：过滤；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，故如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法，故答案为：加热煮沸．
环境污染已是我国生产、生活中面临的一项重大问题，要治理和防止污染，首先要弄清引起污染的原因，请将下列污染原因造成的结果填到后面的空格内，填写相应的字母：
A．酸雨 B．土壤和水污染 C．温室效应 D．臭氧层被破坏
E．土地沙漠化 F．放射性病和癌症发病率增加
①氟利昂等排放物______
②砍伐森林______
③核污染______
④CO2浓度逐渐增加______
⑤大量使用农药______
⑥汽车、燃煤等排放二氧化硫______．
正确答案
解：①氟利昂等排放物，能够引起臭氧层的破坏，所以氟利昂等排放物和臭氧层破坏搭配，故答案为：D；
②砍伐森林，会破坏生态环境，当土地失去植被后，就会使土地干旱甚至沙漠化，所以砍伐森林与土地沙漠化搭配，故答案为：E；
③核材料有放射性，会形成放射性污染，使人患放射病，所以核污染与放射性病和癌症的发病率增加搭配，故答案为：F；
④二氧化碳的大量排放能够引起温室效应，所以二氧化碳浓度逐年增加与温室效应搭配，故答案为：C；
⑤大量使用农药，会污染土壤，导致水体被污染，所以大量使用农药与土壤和水污染搭配；，故答案为：B；
⑥二氧化硫的排放能引起酸雨，所以汽车、煤等排放二氧化硫等于酸雨搭配，故答案为：A．
解析
解：①氟利昂等排放物，能够引起臭氧层的破坏，所以氟利昂等排放物和臭氧层破坏搭配，故答案为：D；
②砍伐森林，会破坏生态环境，当土地失去植被后，就会使土地干旱甚至沙漠化，所以砍伐森林与土地沙漠化搭配，故答案为：E；
③核材料有放射性，会形成放射性污染，使人患放射病，所以核污染与放射性病和癌症的发病率增加搭配，故答案为：F；
④二氧化碳的大量排放能够引起温室效应，所以二氧化碳浓度逐年增加与温室效应搭配，故答案为：C；
⑤大量使用农药，会污染土壤，导致水体被污染，所以大量使用农药与土壤和水污染搭配；，故答案为：B；
⑥二氧化硫的排放能引起酸雨，所以汽车、煤等排放二氧化硫等于酸雨搭配，故答案为：A．
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