- 白色污染
- 共1371题
2013年初北京连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
Ⅰ．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是______．
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是______．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______．
a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电的（填“正”或“负”）______极，C口流出的物质是______．
②SO32-放电的电极反应式为______．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______．
Ⅱ．我国的能消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
（1）该反应在______下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______．
（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12 H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
正确答案
2SO2+O2 +2CaCO3
将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
bd
负
硫酸
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
H2O⇌H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
高温
CO32-+H2S=HCO3-+HS-
解析
解：Ⅰ．（1）1）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3
故答案为：2SO2+O2 +2CaCO3
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，
故答案为：bd；
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，
故答案为：负；硫酸；
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，
故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O⇌H++OH-正向移动，所以碱性增强；
故答案为：H2O⇌H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；
Ⅱ．（1）由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行，
故答案为：高温；
（2）由于Ka2=5.61×10-11＜Ka1=9.1×10-8＜Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11＞Ka2=1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-，
故答案为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-；
水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ）
正确答案
解析
解：题中CH3OH、SO2都是有害物质，对人体有害，PbCl2为重金属盐，对人体有害，不能排放到水中，CO2微溶于水，对水质不会产生严重污染．
故选D．
化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；
B．海水中提取氯化钠即为物理变化，故B错误；
C．酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故C正确；
D．醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，故D正确；
故选B．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铅笔芯的主要成分应是石墨，故A错误；
B、CO易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，故项错误；
C、含氟冰箱产生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因，故C正确；
D、铝元素的大量摄入会影响人的智力发育，故D错误；
故选C．
火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），含有碳元素，火箭发射中碳不完全燃烧时会产生CO，故A正确；
B．由题意可知这种材料的火箭在发射中对环境会产生诸多污染，可能是剩余的燃料或N2O4有毒，故B正确；
C．酸雨是指PH＜5.6的雨水，酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，不是二氧化碳，故C错误；
D．臭氧层是指大气层的平流层中臭氧浓度相对较高的部分，其主要作用是吸收短波紫外线，氮氧化物（NO和NO2）会破坏臭氧层，可能是排出的NO2会破坏臭氧层，故D正确；
故选C．
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