- 白色污染
- 共1371题
目前我国城市大气主要污染物是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO2、N2不是污染物，Cl2，酸雨不是大气主要污染物，故A错误；
B、CO2、雾不是污染物，NH3不是大气主要污染物，NO是大气主要污染物，故B错误；
C、N2不是污染物，HCl不是大气主要污染物，SO2，粉尘是大气主要污染物，故C错误；
D、SO2、NO2、CO、烟尘都是大气主要污染物，故D正确；
故选：D．
下列情况可能引起水污染的是（ ）
①农业生产农药、化肥使用不当；②海上油轮原油的泄漏；
③工业生产中废气、废液、废渣排放；④生活垃圾的任意堆放．
正确答案
解析
解：①农业生产农药、化肥使用不当，污染土壤污染水体，故①正确；
②海上油轮原油的泄漏，所含的苯和甲苯等有毒化合物进入了海水，造成海水污染，故②正确；
③工业生产中废气、废液、废渣排放，也会通过流入、溶解、沉降等方式造成水污染，故③正确；
④生活垃圾的任意堆放，污染物会随雨水进入河水或地下水中，污染水资源，故④正确；
故选D．
合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向．
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是______．
A．植树造林，保护森林，保护植被
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源．完成以下化学方程式：CO2+4H2 
（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向．进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）
CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是______（填字母）．
A．CO2百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的质量保持不变 D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，
氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）．
（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=______．
（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为______．
正确答案
解：（1）A．植树造林，保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合题意，故A错误；
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；
C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，能减少电的使用，减少煤和石油化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意，故C错误；
D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，减少石油化石燃料的使用，可以减少废气的排放和节约能源，不符合题意，故D错误；
故选B；
（2）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH4；
（3）A．平衡时各物质的浓度保持不变，CO2百分含量保持不变，说明到达平衡，故A正确；
B．开始投料比，2mol CO2和6mol H2，容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1，所以不能证明达平衡状态，故B错误；
C．容器的体积不变，反应前后都为气体，容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D．CO2生成速率表示逆反应速率，与CH3OH生成速率表示正反应速率，两者相等，说明到达平衡，故D正确；
由图可知，12min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，所以v（CO2）=
故答案为：AD；0.375；
（4）①C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，
故答案为：大于；
②A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，
故答案为：5：4；
（5）甲醇-空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-），
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH- （或3O2+6H2O+12e-=12OH-）．
解析
解：（1）A．植树造林，保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合题意，故A错误；
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；
C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，能减少电的使用，减少煤和石油化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意，故C错误；
D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，减少石油化石燃料的使用，可以减少废气的排放和节约能源，不符合题意，故D错误；
故选B；
（2）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH4；
（3）A．平衡时各物质的浓度保持不变，CO2百分含量保持不变，说明到达平衡，故A正确；
B．开始投料比，2mol CO2和6mol H2，容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1，所以不能证明达平衡状态，故B错误；
C．容器的体积不变，反应前后都为气体，容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D．CO2生成速率表示逆反应速率，与CH3OH生成速率表示正反应速率，两者相等，说明到达平衡，故D正确；
由图可知，12min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，所以v（CO2）=
故答案为：AD；0.375；
（4）①C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，
故答案为：大于；
②A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，
故答案为：5：4；
（5）甲醇-空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-），
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH- （或3O2+6H2O+12e-=12OH-）．
20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．
（1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是______（填编号）．
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是______（填编号）．
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．
在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？______，应增加哪些措施防止污染？______．
（4）CO2的含量增多时会造成“温室效应”，那么______等气体也是造成“温室效应”的常见气体．请在如图所示的方框中设计实验并用图示表示某一气体造成“温室效应”．
正确答案
解：（1）A、处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故A错误；
B、治理污染点，污染已经产生，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故B错误；
C、减少有毒物并没有根除有毒物质，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故C错误；
D、杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D正确；
故选D．
（2）A、建在干旱山区缺乏水分不利于化工企业的运作，故A错误；
B、大型化工企业必须水源充足，交通方便，故B正确；
C、不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C错误；
D、由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D正确；
故选BD．
（3）丙方案中：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜；从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，
故答案为：丙方案的第③步；增加冷凝回收装置；
（4）具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等；温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的现象．大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房．据估计，如果没有大气，地表平均温度就会下降到-23℃，而实际地表平均温度为15℃，这就是说温室效应使地表温度提高38℃．利用图示装置左侧温度升高得快，压强增大，导致红墨水柱左低右高，可以表示CO2气体造成“温室效应”，
故答案为：CH4等烃类化合物、氟氯烃；
解析
解：（1）A、处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故A错误；
B、治理污染点，污染已经产生，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故B错误；
C、减少有毒物并没有根除有毒物质，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故C错误；
D、杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D正确；
故选D．
（2）A、建在干旱山区缺乏水分不利于化工企业的运作，故A错误；
B、大型化工企业必须水源充足，交通方便，故B正确；
C、不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C错误；
D、由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D正确；
故选BD．
（3）丙方案中：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜；从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，
故答案为：丙方案的第③步；增加冷凝回收装置；
（4）具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等；温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的现象．大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房．据估计，如果没有大气，地表平均温度就会下降到-23℃，而实际地表平均温度为15℃，这就是说温室效应使地表温度提高38℃．利用图示装置左侧温度升高得快，压强增大，导致红墨水柱左低右高，可以表示CO2气体造成“温室效应”，
故答案为：CH4等烃类化合物、氟氯烃；
现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；
②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；
③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；
④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；
故选C．
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