热门试卷

解：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；

B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；

C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；

D、反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，t＞c时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故D错误；

故选D．

解：A、使用催化剂不会引起平衡的移动，不能改变平衡常数，故A错误；

B、使用催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，故B正确；

C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响，对于无气体参加的反应无影响，故C错误；

D、对有气体参加的化学反应，降低压强会使得反应速率减慢，故D错误．

故选B．

解：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，另外，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响．

故选D．

解：A．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，因为稀盐酸的物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故A正确；

B．加入适量稀盐酸，稀盐酸的物质的量增大，导致生成氢气总量增加，故B错误；

C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C错误；

D．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，因为稀盐酸物质的量不变，则生成氢气总量不变，故D错误；

故选A．