热门试卷

解：A．减少SO2浓度，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故A错误；

B．升高温度，化学反应速率增大，故B正确；

C．增大容器体积，气体的浓度减小，化学反应速率减小，故C错误；

D．降低温度，化学反应速率减小，故D错误．

故选B．

解：①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；

②增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故错误；

③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；

④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；

正确的有①③④，

故选C．

解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，

A、若X是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故A错误；

B、若X是气体，反应前后气体体积变大，则t2时增大了容器的压强，正逆反应速率都应该增大，不是减小，故B错误；

C、若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量，对化学平衡没有影响，故C错误；

D、由于a+2≥2，反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积，减小压强平衡不移动或者向着逆向移动，不会出现正反应速率大于逆反应速率，所以一定不是减小压强；若是降低温度，v（正）＞v（逆），平衡向着正向移动，正反应是放热反应，△H＜0，故D正确；

故选D．