热门试卷

解：A、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故A错误；

B、加NaCl固体，氯离子浓度增大，但不影响反应速率，故B错误；

C、加NaCl溶液，溶液的体积增大，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确；

D、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故D正确；

故选CD．

解：①0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1醋酸分别与0.2mol•L-1氢氧化钠溶液反应的速率是前这块，因为盐酸是强酸，电离出的氢离子浓度大，故①错误；

②0.1mol•L-1盐酸和加0.1mol•L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应，实质是大理石和氢离子的反应，二者电离出的氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故②错误；

③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol•L-1盐酸反应的速率是后者快，故③正确；

④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率和逆反应速率均减慢，故④错误；

⑤合成氨中及时分离出氨气后，产物浓度减小，可减小反应速率，故⑤正确；

⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）比无催化剂时（b）速率块，故⑥错误；

⑦合成氨反应是放热反应，温度越高，化学反应速率越快，达平衡用的时间短，由于T2＞T1，因此反应达到平衡前T2的斜率应该更大，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，故⑦错误．

故选C．

解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；

B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；

C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；

D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；

故选B．

解：A．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故A错误；

B．增大反应物浓度，正逆反应速率都增大，故B错误；

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；

D．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故D正确．

故选D．