- 化学反应速率的影响因素
- 共683题
决定化学反应速率的主要因素是（ ）
正确答案
解析
解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．
故选C．
在反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，能使反应速率加快的是：（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉．
正确答案
解析
解：①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误．
故选C．
（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=______；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
正确答案
解：（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；
②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均增大，故答案为：增大；增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小；
（2）由①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1，
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1，
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1，
利用盖斯定律可知①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g），
则△H=（-90.8kJ/mol）×2+（-23kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-246.4kJ•mol-1，
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）中，要提高CO的转化率，则反应应正向移动，
a．该反应为放热反应，高温时反应逆向移动，高压时正向移动，则转化率可能增大，也可能减小，故a不选；
b．加入催化剂，对平衡移动无影响，则CO的转化率不变，故b不选；
c．减少CO2的浓度，化学平衡正向移动，则CO的转化率提高，故c选；
d．增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率减小，故d不选；
e．分离出二甲醚，化学平衡正向移动，则CO的转化率提高，故e选；
即ce能提高CO的转化率；
反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，
由表格中的数据可知Q=
故答案为：-246.4kJ•mol-1；ce；＞．
解析
解：（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；
②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均增大，故答案为：增大；增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小；
（2）由①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1，
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1，
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1，
利用盖斯定律可知①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g），
则△H=（-90.8kJ/mol）×2+（-23kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-246.4kJ•mol-1，
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）中，要提高CO的转化率，则反应应正向移动，
a．该反应为放热反应，高温时反应逆向移动，高压时正向移动，则转化率可能增大，也可能减小，故a不选；
b．加入催化剂，对平衡移动无影响，则CO的转化率不变，故b不选；
c．减少CO2的浓度，化学平衡正向移动，则CO的转化率提高，故c选；
d．增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率减小，故d不选；
e．分离出二甲醚，化学平衡正向移动，则CO的转化率提高，故e选；
即ce能提高CO的转化率；
反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，
由表格中的数据可知Q=
故答案为：-246.4kJ•mol-1；ce；＞．
（2014秋•丰台区期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选C．
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（ ）
正确答案
解析
解：A．加入氯化钾，溶液中H+的浓度不会变化，反应速率几乎无变化，故A错误；
B、加入铁粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
C．加入K2SO4溶液，相当于加入水，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
D．加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属锌生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，故D错误．
故选C．
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