- 化学反应速率的影响因素
- 共683题
Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是______
Ⅱ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是______．
（2）写出实验③的化学反应方程式______．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是______．
正确答案
解：I．温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故答案为：c；
II．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（2）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为：2H2O2
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
解析
解：I．温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故答案为：c；
II．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（2）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为：2H2O2
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
下列变化一定能通过增大活化分子百分数而增大反应速率的是（ ）
正确答案
解析
解：A、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故A错误；
B、增大压强，活化分子的百分数不变，增大浓度，活化分子浓度增大，百分数不变，故B错误；
C、增大反应体系的体积，即减小压强，反应速率减慢，故C错误；
D、升高温度可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，故D正确．
故选D．
同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）
①纯锌粒；
②粗锌片；
③0.01mol•L-1盐酸；
④0.01mol•L-1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
⑦用冰水冷却．
正确答案
解析
解：①纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，故①错误；
②粗锌片，含有的杂质可以形成原电池，加快了反应速率，故②正确；
③0.01mol•L-1盐酸，与④相比，盐酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较慢，故③错误；
④0.01mol•L-1硫酸，与③相比，溶液中含有的氢离子浓度较大，反应速率较快，故④正确；
⑤98%硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故⑤错误；
⑥加热，温度较高，反应速率加快，故⑥正确；
⑦用冰水冷却，温度降低，反应速率减小，故⑦错误；
以上符合题意的有②④⑥，
故选B．
在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了______的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加______的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了______的．
正确答案
1mol/LHCl溶液
热盐酸
大理石粉
解析
解：因其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快；因其他条件相同时，固体的表面积越大，化学反应速率越快；故答案为：1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉．
（2015秋•桃江县校级期中）下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（ ）
正确答案
解析
解：①增加反应物浓度，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选；
②增大压强，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选；
③升高温度，活化分子百分数增大，故选；
④使用催化剂，活化分子百分数增大，故选；
故选：B．
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