- 化学反应速率的影响因素
- 共683题
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式
（3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
正确答案
解：（1）由实验目的可知，探究浓度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：
（2）由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
由
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=0.2mol•L-1，
反应的时间t=90s-70s=20s
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=
故答案为：0.01mol•L-1•S-1；
（3）由于②硝酸浓度是①的一半，所以反应速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；
③中的硝酸浓度与①相同，所以生成的二氧化碳物质的量相等，但是温度③最高，反应速率最快，
根据以上画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图为：
③故答案为：
解析
解：（1）由实验目的可知，探究浓度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：
（2）由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
由
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=0.2mol•L-1，
反应的时间t=90s-70s=20s
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=
故答案为：0.01mol•L-1•S-1；
（3）由于②硝酸浓度是①的一半，所以反应速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；
③中的硝酸浓度与①相同，所以生成的二氧化碳物质的量相等，但是温度③最高，反应速率最快，
根据以上画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图为：
③故答案为：
2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁．高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO
正确答案
解析
解：根据题意知，该题是判断化学反应速率的影响因素是否正确．
A、升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都增大，故A正确．
B、固体铁矿石的多少不影响反应速率，也不影响平衡移动，故B错误．
C、增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故C正确．
D、铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大，故D正确．
故选B
反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选AC．
学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：______
Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：
Ⅴ实验讨论：
（1）实验编号1的实验作用是______．
（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为______%（保留一位小数）
（3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是______（填分子式），可用______试纸检验．上述异常现象产生的原因是______．
Ⅵ实验结论：______．
正确答案
解：I 课题名称：因二氧化锰能催化氯酸钾受热分解，根据提供的试剂有氧化铁、氧化铜、氧化铬等，则含该实验来探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较，
故答案为：探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较；
V 实验讨论：
（1）因只有实验编号1不使用催化剂，则可以与使用催化剂的其它实验对照，故答案为：对照作用；
（2）实验编号3中生成氧气为
0.002mol×122.5g/mol=0.245g，
则其分解率为
故答案为：40.8；
（3）用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，
Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，
故答案为：Cl2；湿润的淀粉碘化钾；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应；
VI 实验结论：因氧化铁和二氧化锰作催化剂时，时间少，相比较来说，其催化能力好，
故答案为：氧化铁和二氧化锰的催化能力较好．
解析
解：I 课题名称：因二氧化锰能催化氯酸钾受热分解，根据提供的试剂有氧化铁、氧化铜、氧化铬等，则含该实验来探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较，
故答案为：探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较；
V 实验讨论：
（1）因只有实验编号1不使用催化剂，则可以与使用催化剂的其它实验对照，故答案为：对照作用；
（2）实验编号3中生成氧气为
0.002mol×122.5g/mol=0.245g，
则其分解率为
故答案为：40.8；
（3）用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，
Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，
故答案为：Cl2；湿润的淀粉碘化钾；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应；
VI 实验结论：因氧化铁和二氧化锰作催化剂时，时间少，相比较来说，其催化能力好，
故答案为：氧化铁和二氧化锰的催化能力较好．
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；
B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，或发生钝化，故B选；
C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成铜铁原电池，反应速率增大，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
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