化学反应速率的影响因素_章节学习

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题型：单选题

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单选题

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1

D温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

正确答案

B

解析

解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确；

B．由图中b、c反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故反应速率不同，故B错误；

C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1，故C正确；

D.55℃时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

下列叙述正确的是（　　）

A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变

正确答案

A

解析

解：A．Fe置换出少量Cu，构成原电池，使反应速率加快，故A正确；

B．原电池的正极可以为惰性电极，如石墨，燃料电池中两个电极可以均为惰性电极，故B错误；

C．铁上镀铜时，Cu应失去电子，则Cu作阳极，故C错误；

D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH，溶液的pH增大，故D错误；

故选A．

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题型：单选题

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单选题

已知Na2S2O3与H2SO4发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）

A10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/LH2SO4溶液

B5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/LH2SO4溶液

C5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.05mol/LH2SO4溶液

D10mL 0.5mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.05mol/LH2SO4溶液

正确答案

C

解析

解：各选项混合后反应前瞬间：

A．Na2S2O3溶液浓度为=0.05mol/L，H2SO4溶液浓度为0.05mol/L，

B．Na2S2O3溶液浓度为=0.05mol/L，H2SO4溶液浓度为0.05mol/L，

C．Na2S2O3溶液浓度为=0.05mol/L，H2SO4溶液浓度为0.025mol/L，

D．Na2S2O3溶液浓度为0.25mol/L，H2SO4溶液浓度为0.025mol/L，

在相同温度下，化学反应速率最慢的是浓度最小的，B、C选项中，C选项0.025mol/LH2SO4溶液浓度低，所以C选项反应速率低于B，A、B反应物浓度相同，反应速率相等，所以C选项反应速率低于A、B，C、D选项中，C选项Na2S2O3溶液浓度为0.05mol/L低于D中0.25mol/L，所以C选项反应速率最低，

故选C．

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题型：简答题

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简答题

（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为______．

②该反应△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=______；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）______c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______（用含a的代数式表示）．

②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是______（填写字母序号）．

a．n（H+） b．c（H+）•c（OH-） c. d.．

正确答案

解：（1）根据图象中，达平衡用到的时间，可以知道反应速率是：υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ），故答案为：υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；

②根据图示的曲线可以知道，压强关系式P1＞P2，温度关系是：T1＞T2，温度升高，二氧化碳的物质的量减小，所以平衡向着逆方向进行，所以正像是放热反应，即△H＜0，

根据曲线II，2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

初始浓度：1 1 0 0

变化浓度：0.8 0.8 0.8 0.4

平衡浓度：0.2 0.2 0.8 0.4

所以K==160，曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则压强增大，平衡正向移动，再达平衡时NO的转化率将增大，

故答案为：＜；160；增大；

（2）①0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的溶液时甲酸钠溶液，显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（OH-）+c（HCOO-）=c（Na+）+c（H+），所以c（HCOO-）＜c（Na+），HCOO-的水解平衡常数Kh===1.0×102a-27，故答案为：＜；1.0×102a-27；

②0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，a、根据越稀越电离的原理，所以n（H+）增大，故a错误；

b．c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变，是一定值，故b错误；

c、加水稀释，氢离子浓度要减小，氢氧根离子浓度增大，所以比值减小，故c正确；

d、加水稀释，氢离子浓度、甲酸额浓度均要减小，但是氢离子减小的程度小，所以比值减小，故d正确．

故选cd．

解析

解：（1）根据图象中，达平衡用到的时间，可以知道反应速率是：υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ），故答案为：υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；

②根据图示的曲线可以知道，压强关系式P1＞P2，温度关系是：T1＞T2，温度升高，二氧化碳的物质的量减小，所以平衡向着逆方向进行，所以正像是放热反应，即△H＜0，

根据曲线II，2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

初始浓度：1 1 0 0

变化浓度：0.8 0.8 0.8 0.4

平衡浓度：0.2 0.2 0.8 0.4

所以K==160，曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则压强增大，平衡正向移动，再达平衡时NO的转化率将增大，

故答案为：＜；160；增大；

（2）①0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的溶液时甲酸钠溶液，显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（OH-）+c（HCOO-）=c（Na+）+c（H+），所以c（HCOO-）＜c（Na+），HCOO-的水解平衡常数Kh===1.0×102a-27，故答案为：＜；1.0×102a-27；

②0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，a、根据越稀越电离的原理，所以n（H+）增大，故a错误；

b．c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变，是一定值，故b错误；

c、加水稀释，氢离子浓度要减小，氢氧根离子浓度增大，所以比值减小，故c正确；

d、加水稀释，氢离子浓度、甲酸额浓度均要减小，但是氢离子减小的程度小，所以比值减小，故d正确．

故选cd．

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题型：单选题

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单选题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）

A加热

B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C滴加少量硫酸铜溶液

D不用铁片，改用铁粉

正确答案

B

解析

解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；

B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；

C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；

D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；

故选B．

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