- 二氧化硫的性质
- 共1978题
化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化铁为红色俗称为铁红，难溶于水，氧化铁常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；
C、硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，故C正确；
D、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故D错误；
故选D．
（2015秋•晋江市校级期中）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错．
B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错．
C、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，有白色沉淀，故C错．
D、SO2与BaCl2溶液不反应，始终物明显现象，故D正确．
故选：D
甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．
（1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：
①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是______．
②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象______．
③点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H2纯度的优点是______．
（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性．
①装置A中制备SO2应放入的试剂是______（用字母表示）；
a．10%稀硫酸 b．70%浓硫酸 c．稀硝酸 d．Na2SO3固体 e．Na2SO3溶液
②为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为______；该过程中发生反应的化学方程式是______．
③装置D 中可放入的药品为______．
正确答案
解：（1）①在金属锌和硫酸的反应中加入硫酸铜，金属锌可以和硫酸铜之间发生置换反应生成金属铜，这样可以形成Cu-Zn原电池，金属锌是负极，能加快制取氢气化学反应速率，故答案为：金属锌可以和硫酸铜之间发生置换反应生成金属铜，形成的Cu-Zn原电池中，金属锌是负极，可以加快反应速率；
②氢气还原氧化铜的产物是金属铜和水，这样会看到B中的黑色固体慢慢变成红色，D中的白色固体会变蓝色，
故答案为：B中的黑色固体慢慢变成红色（D中的白色固体会变蓝色）；
③通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以检验H2的纯度，和直接点燃氢气对比，这种方法检验H2纯度操作简便，安全性好，
故答案为：无需收集气体可以直接检验气体的纯度，操作简便，安全性好；
（2）①亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间发生复分解反应生成二氧化硫气体，因为二氧化硫极易溶于水，所以不采用稀硫酸和亚硫酸钠的溶液来制取，故答案为：bd；
②双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl，硫酸根离子的检验可以采用加入含有钡离子的物质氯化钡来检验，
故答案为：C装置中出现白色沉淀；BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl；
③为保证空气中的水蒸气不会干扰实验，所以可以用干燥管防止空气中的水蒸汽的干扰，可以采用碱石灰（氧化钙或是氢氧化钠固体）等，
故答案为：碱石灰（氧化钙或是氢氧化钠固体）．
解析
解：（1）①在金属锌和硫酸的反应中加入硫酸铜，金属锌可以和硫酸铜之间发生置换反应生成金属铜，这样可以形成Cu-Zn原电池，金属锌是负极，能加快制取氢气化学反应速率，故答案为：金属锌可以和硫酸铜之间发生置换反应生成金属铜，形成的Cu-Zn原电池中，金属锌是负极，可以加快反应速率；
②氢气还原氧化铜的产物是金属铜和水，这样会看到B中的黑色固体慢慢变成红色，D中的白色固体会变蓝色，
故答案为：B中的黑色固体慢慢变成红色（D中的白色固体会变蓝色）；
③通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以检验H2的纯度，和直接点燃氢气对比，这种方法检验H2纯度操作简便，安全性好，
故答案为：无需收集气体可以直接检验气体的纯度，操作简便，安全性好；
（2）①亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间发生复分解反应生成二氧化硫气体，因为二氧化硫极易溶于水，所以不采用稀硫酸和亚硫酸钠的溶液来制取，故答案为：bd；
②双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl，硫酸根离子的检验可以采用加入含有钡离子的物质氯化钡来检验，
故答案为：C装置中出现白色沉淀；BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl；
③为保证空气中的水蒸气不会干扰实验，所以可以用干燥管防止空气中的水蒸汽的干扰，可以采用碱石灰（氧化钙或是氢氧化钠固体）等，
故答案为：碱石灰（氧化钙或是氢氧化钠固体）．
常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2（ ）
正确答案
解析
解：①因NH3与HCl发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3过量，剩余气体的物质的量为1mol；
②因然SO2与O2在常温常压下很难发生，密闭容器中气体为SO2、O2，气体的总的物质的量为3mol；
③因H2S和 SO2发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，两者恰好反应，S为固体，H2O为液体，密闭容器中没有气体；
④因NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，两者恰好反应，而NO2还能转变成N2O4：2NO2⇌N2O4，密闭容器中气体有NO2和N2O4，物质的量大于1mol小于2mol；
⑤因H2S和Cl2发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S，两者恰好反应，密闭容器中气体只有HCl，物质的量为2mol；
因此，体积由大到小的顺序：②＞⑤＞④＞①＞③，
故选B．
下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，故A错误；
B．甲烷是无色无味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；
C．CO是无色有毒气体，能和人体中血红蛋白结合而导致人中毒，常温下和空气中成分不反应，故C错误；
D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；
故选D．
扫码查看完整答案与解析