热门试卷

A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)

C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3BA2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

B通入少量SO2，溶液漂白性增强

C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电

D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。

A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电

D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。