- 二氧化硫的性质
- 共1978题
环保部门每天都会发布空气质量信息，下列物质不属于大气污染物的是（ ）
正确答案
解析
解；A、二氧化硫是一种有毒气体，会导致酸雨的形成，属于大气污染物，故A错误；
B、氮氧化物有毒，会导致酸雨以及光化学烟雾，属于大气污染物，故B错误；
C、二氧化碳是空气的成分之一，属于无毒物质，不属于大气污染物，故C正确；
D、悬浮颗粒易导致雾霾，属于大气污染物，故D错误．
故选C．
市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=______．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
C（s）+
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．
正确答案
解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），4×10-6mol/L+2×10-5mol/L+6×10-6mol/L+C（H+）=2×4×10-5mol/L+3×10-5mol/L+2×10-5mol/L，得C（H+）=1×10-4mol•L-1，
故答案为：1×10-4mol•L-1；
（2）已知：①H2（g）+
利用盖斯定律，将②-①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，
故答案为：ab；
③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为：2CO+2NO 
故答案为：2CO+2NO 
解析
解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），4×10-6mol/L+2×10-5mol/L+6×10-6mol/L+C（H+）=2×4×10-5mol/L+3×10-5mol/L+2×10-5mol/L，得C（H+）=1×10-4mol•L-1，
故答案为：1×10-4mol•L-1；
（2）已知：①H2（g）+
利用盖斯定律，将②-①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，
故答案为：ab；
③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为：2CO+2NO
故答案为：2CO+2NO
下列现象与SO2排放直接有关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；
B．含氮化合物是造成光化学烟雾的主要气体，故B错误；
C．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故C错误；
D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故D错误．
故选A．
燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）．
a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为______．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为______．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）a．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故a正确；
b．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：H2O+Na2SO3+SO2═2NaHSO3，故b正确；
c．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故c正确；
d．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故d错误；
故答案为：a、b、c；
（2）①重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，
故答案为：CO2；
（3）甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分氮气和二氧化碳，化学方程式为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O，故答案为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．
解析
解：（1）a．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故a正确；
b．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：H2O+Na2SO3+SO2═2NaHSO3，故b正确；
c．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故c正确；
d．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故d错误；
故答案为：a、b、c；
（2）①重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，
故答案为：CO2；
（3）甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分氮气和二氧化碳，化学方程式为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O，故答案为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、以硫酸型酸雨为例，H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，故A正确；
B、化合价处于最高的阳离子只能得到电子被还原，化合价处于最低的阴离子只能失去电子被氧化，中间价态的阴阳离子既可以失去电子被氧化，也可以得到电子被还原，故B错误；
C、氯化铵分解出氨气的同时也会有酸性气体HCl产生，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，并不能观察到试纸变蓝，故C错误；
D、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，Na失去电子比Al容易，所以钠的金属性强于铝，故D错误；
故选A．
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