- 二氧化硫的性质
- 共1978题
某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；
B．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；
C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，故C错误．
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故D正确；
故选D．
酸雨主要是大气中所含的SO2造成的．某研究性学习小组每隔一定时间测定雨水的PH，结果见下表：
（1）酸雨的PH逐渐变小的原因是______
（2）酸雨带来的后果是______．
正确答案
雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，硫酸酸性比亚硫酸强
腐蚀建筑物，对动物生活、植物生长造成威胁等
解析
解：（1）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，
故答案为：雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，硫酸酸性比亚硫酸强；
（2）酸雨具有较强酸性，能够腐蚀建筑物，酸雨中氢离子浓度较大，对动物生活、植物生长会造成威胁，
故答案为：腐蚀建筑物，对动物生活、植物生长造成威胁等．
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是______
（填字母）； A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②pH＜______的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的______，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
③在处理的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为______．
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应
方程式是______．
正确答案
C
5.6
石灰石
Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
解析
解：①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选C；
②正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石；
③明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，明矾常用作混凝剂，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO2的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
______；
______．
正确答案
解：（1）根据硫原子守恒，煤中硫元素的物质的量即为二氧化硫的物质的量．
煤中硫元素的物质的量n=
故答案为：20
（2）减少二氧化硫的污染途径有：改善燃煤质量、改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等．故答案为：改进燃烧装置和燃烧技术、发展新能源．
解析
解：（1）根据硫原子守恒，煤中硫元素的物质的量即为二氧化硫的物质的量．
煤中硫元素的物质的量n=
故答案为：20
（2）减少二氧化硫的污染途径有：改善燃煤质量、改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等．故答案为：改进燃烧装置和燃烧技术、发展新能源．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．正常雨水因溶解二氧化碳而使溶液pH＜7，但大于5.6，酸雨的pH＜5.6，故A错误；
B．石灰石可与二氧化硫反应，减小二氧化硫的排放，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，见光易分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；
D．测定pH时应尽量减小误差，不能将pH事先湿润，故D错误．
故选B．
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