- 二氧化硫的性质
- 共1978题
改善空气质量，降低环境污染是我国未来发展的重要原则．
（1）在燃煤中添加石灰石是工厂降低SO2排放的常用手段，煤燃烧生成的SO2与石灰石和O2反应，反应的化学方程式为______．
（2）随着我国汽车拥有量的不断增长，汽车尾气污染问题日益严重，在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一．它可以使汽车尾气的CO与NO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是______．这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油，这是因为含铅化合物会使催化剂______．
（3）氟氯化烃（氟利昂）可使大气形成______，CO2过量排放，会引起______效应．
正确答案
解：（1）石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2
（2）CO与NO反应，生成无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO
故答案为：2CO+2NO
（3）氟氯化烃（氟利昂）在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应，所以氟利昂能破坏大气臭氧层，形成臭氧空洞；二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能．它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来．因此，二氧化碳为温室效应气体，
故答案为：臭氧空洞；温室．
解析
解：（1）石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2
（2）CO与NO反应，生成无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO
故答案为：2CO+2NO
（3）氟氯化烃（氟利昂）在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应，所以氟利昂能破坏大气臭氧层，形成臭氧空洞；二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能．它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来．因此，二氧化碳为温室效应气体，
故答案为：臭氧空洞；温室．
为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．
正确答案
解：一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3，整个过程一氧化氮作催化剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO．
解析
解：一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3，整个过程一氧化氮作催化剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO．
化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，燃煤的钙基固硫过程中利用氧化钙除去二氧化硫，故A正确；
B、水垢成分主要为碳酸钙，食醋是醋酸溶液，酸性强于碳酸，和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可用于除去暖水瓶中的水垢，故B正确；
C、明矾溶于水，溶液中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，故C正确；
D、铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，不能用来运输浓硫酸，而发生了钝化形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以运输浓硫酸，故D错误；
故选D．
保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；
B、酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误；
C、工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；
D、建筑、装饰、装修等材料会散发甲醛、苯等有害气体而导致室内空气污染，该污染成为居室污染，故D正确．
故选B．
（2015秋•柳州校级期末）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）______
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变______（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）______．
（2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式______（反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是______（填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO2 的含量为______mg/m3
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越______（填“大”或“小”）
正确答案
解：（1）①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
②因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，PH减小，发生反应：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，
故答案为：小；SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
（2）①二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根离子，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
②二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故选B；
③根据二氧化硫和高锰酸钾之间的反应5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色，高锰酸钾的量是0.01L×0.001mol/L=10-5mol，所以含有的二氧化硫的物质的量是2.5×10-5mol，
④使溶液褪色所需的时间t越长，说明二氧化硫的浓度越小，含量越小2.5×10-5mol，空气中SO2 的含量为
故答案为：0.32；
④使溶液褪色所需的时间t越长，说明二氧化硫的浓度越小，含量越小，故答案为：小．
解析
解：（1）①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
②因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，PH减小，发生反应：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，
故答案为：小；SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
（2）①二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根离子，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
②二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故选B；
③根据二氧化硫和高锰酸钾之间的反应5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色，高锰酸钾的量是0.01L×0.001mol/L=10-5mol，所以含有的二氧化硫的物质的量是2.5×10-5mol，
④使溶液褪色所需的时间t越长，说明二氧化硫的浓度越小，含量越小2.5×10-5mol，空气中SO2 的含量为
故答案为：0.32；
④使溶液褪色所需的时间t越长，说明二氧化硫的浓度越小，含量越小，故答案为：小．
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