- 二氧化硫的性质
- 共1978题
酸雨既可导致土壤酸化影响植物正常生长发育，还能损坏建筑设施．下列各选项中的两种物质都能导致酸雨形成的是（ ）
正确答案
解析
解：正常的雨水由于溶解了二氧化碳，pH值为5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，．雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水．
硫酸型酸雨：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2→2H2SO4
硝酸型酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故选D．
为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为（ ）
正确答案
解析
解：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
其中燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4、CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4，
所以C、D正确，
故选CD．
减少酸雨产生的合理措施是：（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发洁净能源．
正确答案
解析
解：①少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；
②把工厂烟囱升高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；
③燃料脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；
④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；
⑤开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减缓酸雨污染．
故选B．
酸雨是指（ ）
正确答案
解析
解：当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，PH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6．
故选C．
雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为______．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是______．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：______．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式______．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
①生成Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式______．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2______L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
正确答案
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
（2）①当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，
故答案为：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-⇌SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
（3）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，故答案为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；
（4）①在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出，故答案为：a；
②电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，故答案为：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：
解析
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
（2）①当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，
故答案为：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-⇌SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
（3）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，故答案为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；
（4）①在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出，故答案为：a；
②电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，故答案为：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：
扫码查看完整答案与解析