- 二氧化硫的性质
- 共1978题
你认为减少酸雨产生可采取的措施是①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源．（ ）
正确答案
解析
解：①工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；
②将矿石燃料脱硫、④开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；
③在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；
故选C．
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故A错误；
B、高锰酸钾具有强氧化性，可以将乙烯氧化，故用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，故B正确；
C、金属锂是最轻的金属，且活动性强，可以制造锂电池，故C正确；
D、含氮、磷的大量污水任意排放会导致水体污染，故D正确．
故选A．
含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．
回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为______．
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是______．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是______、______．（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是______．
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ ②______．
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经______、洗涤、______、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是______．
正确答案
解：（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应的方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止，故答案为：随时控制反应的发生和停止；
Ⅱ．（4）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积，故答案为：①④；
（5）若模拟烟气的流速为aml/min，t1分子后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积
是Vml，则二氧化硫的体积为t1aml-Vml，所以二氧化硫的体积分数为：
（6）①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ 在反应①中三价铁离子被还原为二价铁离子，要想保持质量、性质不变，得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子，反应的方程式为：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案为：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；
（7）为了保证准确的测量出反应生成的硫酸钡固体，从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作，故答案为：过滤 干燥；
t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（SO2）=at2×
根据上述反应可知各物质之间量的关系为：
SO2～SO42-～BaSO4
22400ml 233g
V（SO2）′mg
所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）′=
故答案为：
解析
解：（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应的方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止，故答案为：随时控制反应的发生和停止；
Ⅱ．（4）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积，故答案为：①④；
（5）若模拟烟气的流速为aml/min，t1分子后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积
是Vml，则二氧化硫的体积为t1aml-Vml，所以二氧化硫的体积分数为：
（6）①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ 在反应①中三价铁离子被还原为二价铁离子，要想保持质量、性质不变，得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子，反应的方程式为：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案为：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；
（7）为了保证准确的测量出反应生成的硫酸钡固体，从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作，故答案为：过滤 干燥；
t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（SO2）=at2×
根据上述反应可知各物质之间量的关系为：
SO2～SO42-～BaSO4
22400ml 233g
V（SO2）′mg
所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）′=
故答案为：
下列措施不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将煤粉碎，可以增大固体的表面积，从而能够有效加快煤燃烧的速率，故A正确；
B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B错误；
C．生石灰可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；
D．煤的气化的化学反应方程式：C（s）+H2O（g）
故选B．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；
B、硅酸盐NaAlSiO4．nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O．Al2O3.2SiO2•2nH2O，故B正确；
C、拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故C正确；
D、因为随着反应的进行，浓硫酸会稀释成稀硫酸，所以可以生成氢气，故D正确．
故选A．
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