- 二氧化硫的性质
- 共1978题
中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。写出反应①的化学方程式
_____________________。 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式_________________________。
（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液____________(填“能”、“否”)。
（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式______________________，写出反应②的任意一个离子方程式_________________________。
正确答案
（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O；2H2S+SO2==3S+2H2O
（2）否
（3）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu2++Fe=Fe2++Cu
非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。
（1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。 e→c的化学方程式为______________________。
（2）若a常温下是一种气体，则a是___________，d是___________。 e→c的离子方程式为______________________。 b→c的化学方程式为______________________。
正确答案
（1）a：S；c：SO2；e→c：Cu+2H2SO4(浓)
（2）a：N2；d：NO2；e→c：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；b→c：4NH3+5O2
6H2O
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
正确答案
（14分）
（1） ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④ d
（2） ①酸性(或酸性较强)
② C
（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）
试题分析：
（1）②H2S显酸性遇蓝色石蕊试纸变红③浅黄色是生成了S，浅绿色有Fe2+④H2S与NaOH溶液反应生成Na2S和水，用于尾气吸收。选d。
（2）①由实验1、2、3可知，酸性(或酸性较强)条件下产生沉淀。 实验3 ：SO2与水生成H2SO3，显酸性。2H2S+ SO2="3S+2" H2O ， PH升高。当反应进行彻底时，PH最高。随着SO2的过量，SO2与水生成H2SO3，PH降低。选C图像。
（3）若发生H2S+2Ag = Ag 2S+ H2↑证明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应。H2S过量和H2混在一起，先通入足量氢氧化钠溶液除尽过量的H2S。若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）．
正确答案
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
故答案为：
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；
故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；
（3）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl2 HCl；
将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到_________________，说明能产生该现象的原因_____________________。（用文字简述理由）
正确答案
品红褪色；SO2；白色胶状物质；SO2溶于水形成H2SO3，且H2SO3酸性强于H2SiO3。
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