热门试卷

（4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

用途或现象

体现浓硫酸的性质

（1）浓硫酸使胆矾变成白色

（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”

（3）浓硫酸与铜片共热

（4）浓硫酸的木炭共热产生气体

（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是                                

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为              ，

该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为                 。

（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。

（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3　的体积分数变大的是       

A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3　　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                       。