- 二氧化硫的性质
- 共1978题
正确答案
解析
解：A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；
B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，故B正确；
C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，故C错误；
D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，故D错误；
故选B．
下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（ ）
正确答案
解析
解：HClO、O3、Na2O2三种物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，此过程不会恢复原来的颜色；SO2气体漂白作用具有选择性，能使品红试液褪色，原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，所以二氧化硫的漂白原理与另外三种不同．
故选：D．
写出下列反应的化学方程式：
①SO2通入溴水中______
②SO2通入黄褐色FeCl3溶液中，在加热条件下可使溶液变浅绿色______
③高温条件下，碳酸钙与二氧化硅反应______
④SiO2与烧碱溶液反应：______．
正确答案
解：①溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
②三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性，二者之间发生氧化还原反应，即2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl，故答案为：2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl；
③在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应生成硅酸钙和二氧化碳，其反应方程式为：CaCO3+SiO2
④SiO2是酸性氧化物，与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
解析
解：①溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
②三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性，二者之间发生氧化还原反应，即2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl，故答案为：2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl；
③在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应生成硅酸钙和二氧化碳，其反应方程式为：CaCO3+SiO2
④SiO2是酸性氧化物，与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故A正确；
B、绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C、AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；
D、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆和用于杀菌消毒，故D正确．
故选B．
下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；
B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸强氧化性漂白，不能恢复，故B错误；
C、二氧化硫有漂白性，只能使品红等有机色素褪色，故C错误；
D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，故D正确；
故选D．
扫码查看完整答案与解析