- 二氧化硫的性质
- 共1978题
将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A不选；
B．氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；
C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42-离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；
故选：B．
用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．①处包有的某固体物质可能是______．
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：______．
正确答案
解：Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，
故答案为：
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
解析
解：Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，
故答案为：
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
正确答案
解析
解：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反应，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，
A．CO2和SO2不反应，所以符合条件，故A正确；
B.2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；
C．SO3+H2O=H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故C错误；
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故D错误；
故选A．
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明______．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽______（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．
正确答案
解：（1）、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀
（2）、所加入的BaCl2溶液过量，再加硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓
故答案为：所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀
（3）、滤液中含有氯离子，附着在沉淀上，洗涤沉淀除去易溶离子，取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽，
故答案为：取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽；
（4）、反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，但计算二氧化硫的量时以碘的量计算，即实际比计算的量多，导致测得的SO2的含量偏低．故答案为：偏低；
（5）、碘与二氧化硫反应，碘做氧化剂，在四个选项中只有高锰酸钾有氧化性，故选：B；
（6）、I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，因为碘和氧气都与二氧化硫反应，导致所测含量偏高，故答案为：溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高．
解析
解：（1）、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀
（2）、所加入的BaCl2溶液过量，再加硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓
故答案为：所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀
（3）、滤液中含有氯离子，附着在沉淀上，洗涤沉淀除去易溶离子，取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽，
故答案为：取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽；
（4）、反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，但计算二氧化硫的量时以碘的量计算，即实际比计算的量多，导致测得的SO2的含量偏低．故答案为：偏低；
（5）、碘与二氧化硫反应，碘做氧化剂，在四个选项中只有高锰酸钾有氧化性，故选：B；
（6）、I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，因为碘和氧气都与二氧化硫反应，导致所测含量偏高，故答案为：溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高．
将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不符合；
B、氯气不和BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故B符合；
C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；
D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；
故选B．
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