- 二氧化硫的性质
- 共1978题
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
①品红；现象______；作用______；
②酸性高锰酸钾；现象______；作用______；
③品红；现象______；作用______；
④澄清石灰水；现象______；作用______．
正确答案
品红褪色
检验二氧化硫的存在
溶液褪色
除去二氧化硫
品红不褪色
证明二氧化硫已完全除尽
石灰水变浑浊
证明存在二氧化碳气体
解析
解：将混合气体SO2和CO2依次通过品红是检验二氧化硫气体的存在的；二氧化硫具有还原性，用氧化剂酸性高锰酸钾，除去二氧化硫；再通往品红，是验证二氧化硫是否除尽的；通入澄清石灰水是检验二氧化碳气体存在的；
①混合气体通入品红，现象是品红褪色，说明二氧化硫的存在，故答案为：品红褪色；检验二氧化硫的存在；
②通入酸性高锰酸钾，除去还原性的气体二氧化硫，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，作用是除去二氧化硫气体，故答案为：溶液褪色；除去二氧化硫；
③再通入品红，品红不褪色，说明二氧化硫已完全除尽，故答案为：品红不褪色；证明二氧化硫已完全除尽；
④通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳气体，故答案为：石灰水变浑浊；证明存在二氧化碳气体．
某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；
B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；
C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；
D．氢气不能使品红褪色，故D错误．
故选B．
（2015秋•郑州校级期末）下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误
B．干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HClO的缘故，故B错误
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；
故答案为：D．
下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A2SO2+O2
BSO2+H2O═H2SO3
C2H2S+SO2═3S↓+2H2O
DSO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
正确答案
解析
解：A、因反应中
B、因反应中
C、因反应中
D、因反应中
故选：C．
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______．
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______．
正确答案
SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
SO2+OH-═HSO3-
过滤
HCl
BaSO4
2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
解析
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-，
故答案为：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；SO2+OH-═HSO3-；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，
即2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，
故答案为：BaSO4；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
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