- 二氧化硫的性质
- 共1978题
下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；
B、向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后生成红色的氧化亚铜沉淀，故B错误；
C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色，所以将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色，故C正确；
D、用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由无色变为红色，故D错误；
故选C．
（2013•郴州模拟）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；
B．因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，雾造成的视程障碍称为霾或灰霾，所以在大雾及沙尘天气要注意出行安全，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原子均达到8电子稳定结构，结构式为
D． Cl2具有强氧化性，但氯气不能使有色布条褪色，当氯气遇到水或水蒸气时，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，故D错误；
故选B．
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______ （填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g（保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
已知：
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______，缺点是______．
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
正确答案
解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的；
故答案为：ae；
（2）由硫守恒可得：Na 2SO3～SO2，因此需称取m（Na2SO3）=126g•mol-1×
故答案为：18.9；19.8；
（3）石灰-石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的；利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca（OH）2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低；
故答案为：利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应，原料易得，吸收成本低；亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低；
（4）依据上述流程操作存在的缺点，能实现物料循环的烟气脱硫方案
故答案为：
解析
解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的；
故答案为：ae；
（2）由硫守恒可得：Na 2SO3～SO2，因此需称取m（Na2SO3）=126g•mol-1×
故答案为：18.9；19.8；
（3）石灰-石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的；利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca（OH）2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低；
故答案为：利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应，原料易得，吸收成本低；亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低；
（4）依据上述流程操作存在的缺点，能实现物料循环的烟气脱硫方案
故答案为：
为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S； 猜想②：可能是SO2； 猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是______； 猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______．
正确答案
解：（1）因硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H2S与CO2的混合气，也可以为SO2和CO2的混合气体，故答案为：H2S与CO2的混合气体；SO2 和CO2的混合气体；
（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为：
（3）因硫酸根离子的检验方法：滴加BaCl2溶液，若有沉淀出现说明有硫酸根离子，故答案为：取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4．
解析
解：（1）因硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H2S与CO2的混合气，也可以为SO2和CO2的混合气体，故答案为：H2S与CO2的混合气体；SO2 和CO2的混合气体；
（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为：
（3）因硫酸根离子的检验方法：滴加BaCl2溶液，若有沉淀出现说明有硫酸根离子，故答案为：取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4．
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故A不选；
B．Cl2通入NaBr溶液中置换出单质溴，观察到溴水为橙黄色，现象明显，故B不选；
C．SO2通入CaCl2溶液中，不反应，则没有明显现象，故C选；
D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中生成碳酸钙白色沉淀，现象明显，故D不选；
故选C．
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