- 二氧化硫的性质
- 共1978题
气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色． 该气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．N2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故A错误；
B．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故B正确；
C．CO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；
D．CH4不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故D错误；
故选B．
下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧气不能使品红溶液褪色，所以没有漂白性，故A错误；
B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，故C正确；
D．CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，故D错误；
故选C．
下列有关SO2的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，故A正确；
B．病毒属于蛋白质，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，所以二氧化硫能杀菌消毒，故B错误；
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使雨水溶液呈酸性，其pH=5.6，如果溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，其酸性增强，pH小于5.6，故C错误；
D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为红色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来颜色，故D错误；
故选A．
在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
正确答案
解析
解：A、B、C中的气体常温常压下不反应，能大量共存，而D中NO、O2常温下反应生成NO2，不能共存，
故选D．
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______的体积（填气体的分子式）．
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量______（填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）．
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______代替（填写物质名称）．
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为______（填仪器编号）．
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞．
正确答案
解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积，
故答案为：N2、O2的体积；
（2）根据反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积：V（SO2）=Vm×n（I2），SO2的体积百分含量φ（SO2）=
故答案为：偏低；
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，
故答案为：bceg或beg．
解析
解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积，
故答案为：N2、O2的体积；
（2）根据反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积：V（SO2）=Vm×n（I2），SO2的体积百分含量φ（SO2）=
故答案为：偏低；
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，
故答案为：bceg或beg．
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