- 二氧化硫的性质
- 共1978题
（2015•文昌校级模拟）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有（ ）
正确答案
解析
解：高温时，CaCO3分解为CaO，能与SO2生成CaSO3，起到固定硫的作用；同理，Na2CO3与CaCO3相似，在高温时也能与SO2作用：Na2CO3+SO2
故选AD．
据报道，2010年2月，我国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散．大气中SO2的含量高达3.8mg•m-3，烟尘达4.5mg•m-3，居民健康普遍受到危害．回答：
（I）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡．这与此种类型大气污染形成______有关．可以利用______物质进行处理．（填序号）
A、烧碱 B、消石灰 C、石灰石 D、纯碱
（2）如果取上述环境下的雨水和自来水相混合，溶液pH将变______，原因是______（有化学方程式表示）．
（3）目前大型发电厂为了减少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空气进行湿法脱硫工艺，清写出此法脱硫过程的主要反应化学方程式：______．
（4）硫酸厂采用氨水将SO2转化为NH4HSO3后再进行综合利用．写出此过程中的离子方程式：______．
正确答案
酸雨
B
小
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
2SO2+2CaCO3+O2
2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
解析
解：（1）酸雨危害水生生物，它使许多河、湖水质酸化，导致许多对酸敏感的水生生物种群灭绝，湖泊失去生态机能，最后变成死湖．酸雨还杀死水中的浮游生物，破坏水生生态系统；可以用喷洒氢氧化钙处理；
故答案为：酸雨；B；
（3）脱硫过程的主要反应为二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaCO3+O2
（4）用氨水将SO2转化为NH4HSO3后再进行综合利用，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵．反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或NH3•H2O+SO2=NH4HSO3；
故答案为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或NH3•H2O+SO2=NH4HSO3；
以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式______．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是______．
（3）下列有关说法正确的是______．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是______．
（5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，
故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）a．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故a正确；
b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；
c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故c正确；
D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故d正确；
故答案为：acd；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，
故答案为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．
解析
解：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，
故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）a．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故a正确；
b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；
c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故c正确；
D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故d正确；
故答案为：acd；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，
故答案为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．
化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故A错误；
B、机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故B错误；
C、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，可以减少二氧化硫的排放，主要是为了减少污染，故C错误；
D、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，对人的肺功能造成很大危害，故D正确；
故选D．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______．
②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
（2）处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法．
①用过量NaOH溶液吸收NO2气体．所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有______．
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：______．
③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O．某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），若处理1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=______．
正确答案
解：（1）①SO2、O2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2
②二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（2）①NaOH溶液吸收NO2气体发生反应有：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，故所得的溶液中除了含有NaOH，NaNO2，还含有NaNO3，故答案为：NaNO3；
②NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，方程式为2NO+O2+4CO
③1×104L（标准状况）该尾气中含有NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为
解析
解：（1）①SO2、O2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2
②二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（2）①NaOH溶液吸收NO2气体发生反应有：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，故所得的溶液中除了含有NaOH，NaNO2，还含有NaNO3，故答案为：NaNO3；
②NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，方程式为2NO+O2+4CO
③1×104L（标准状况）该尾气中含有NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为
扫码查看完整答案与解析