- 二氧化硫的性质
- 共1978题
煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应
CaCO3
S+O2
CaO+SO2
2CaSO3+O2═2CaSO4，
得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，
显然只有A正确，故选A．
酸雨的形成主要是由于（ ）
正确答案
解析
解：A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，但与酸雨的形成无关，故A错误；
B、工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体，故B正确；
C、氟氯烃的大量排放会产生臭氧层空洞，但与酸雨的形成无关，故C错误；
D、大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，但与酸雨的形成无关，故D错误．
故选：B．
（1）一定条件下，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO3的转化率为______；此时A容器中SO3的转化率要比B容器中SO3的转化率要______（填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A______（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数______（填“能”或“不能”），其理由是______．
（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为______L（连通管中气体体积不计）．
（3）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：______．
（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程______．
正确答案
解：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故平衡时A容器中气体总物质的量为：
n（ 平A）=
设：A中平衡时SO3消耗xmol
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△n
2 1
n 2.25-2=0.25
2：1=n：0.25
解得：n=0.5mol
此时容器A与B相比较，B需要加压才能转化为A．而对此反应，加压平衡向左移动，即向转化率减小的方向移动，
故A容器中SO3的转化率要比B容器中SO3的转化率要小，
因A中压强比B中大，故反应到达平衡的时间A小于B；
能计算出B容器中反应的化学平衡常数，因化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，因此可由A的平衡计算，
故答案为：25%；小；小于；能；依据A的平衡计算，温度不变，常数不变；
（2）打开K一段时间再达平衡时，相当于B也在与A相同的条件下建立平衡，此时体系的总体积应为A平衡时的2倍，即1.8L×2=3.6L，因B的体积为2L，所以此时A容器的体积为3.6L-2L=1.6L，
故答案为：1.6；
（3）用CH4催化还原NOx为N2，碳应被氧化为二氧化碳，氢对应的产物是水，反应方程式为xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O，
故答案为：xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O；
（4）CO（g）+
由盖斯定律可知①-②得：CO（g）+NO（g）=
故答案为：CO（g）+
解析
解：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故平衡时A容器中气体总物质的量为：
n（ 平A）=
设：A中平衡时SO3消耗xmol
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△n
2 1
n 2.25-2=0.25
2：1=n：0.25
解得：n=0.5mol
此时容器A与B相比较，B需要加压才能转化为A．而对此反应，加压平衡向左移动，即向转化率减小的方向移动，
故A容器中SO3的转化率要比B容器中SO3的转化率要小，
因A中压强比B中大，故反应到达平衡的时间A小于B；
能计算出B容器中反应的化学平衡常数，因化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，因此可由A的平衡计算，
故答案为：25%；小；小于；能；依据A的平衡计算，温度不变，常数不变；
（2）打开K一段时间再达平衡时，相当于B也在与A相同的条件下建立平衡，此时体系的总体积应为A平衡时的2倍，即1.8L×2=3.6L，因B的体积为2L，所以此时A容器的体积为3.6L-2L=1.6L，
故答案为：1.6；
（3）用CH4催化还原NOx为N2，碳应被氧化为二氧化碳，氢对应的产物是水，反应方程式为xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O，
故答案为：xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O；
（4）CO（g）+
由盖斯定律可知①-②得：CO（g）+NO（g）=
故答案为：CO（g）+
酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确；
C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误；
D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；
故选C．
二氧化硫是污染大气的有害物质之一．下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是（ ）
正确答案
解析
解：A．化石燃料含有硫元素，在燃烧过程中产生大量的二氧化硫，故A不选；
B．硫矿石的冶炼，增大了二氧化硫的排放，故B不选；
C．森林火灾时，主要是产生大量的二氧化碳，不是空气中二氧化硫主要的来源，故C选；
D．硫酸、磷肥生产产生的废气中含有大量的二氧化硫，也是空气中二氧化硫主要来源，故D不选；
故选C．
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