- 二氧化硫的性质
- 共1978题
（1）正常雨水显______性，其pH值约等于______，这是由于______．
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
酸雨样品pH值变小的主要原因是______．
正确答案
酸
5.6
空气中存在CO2溶于水生成碳酸
酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4
解析
解：（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：酸； 5.6； 空气中存在CO2溶于水生成碳酸．
（2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，发生2H2SO3+O2=H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
C（s）+
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：______．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是______（填字母）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=______（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：______．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式______．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是______．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
根据表中数据判断该待测试液酸碱性为______．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）
正确答案
解：（1）①已知：①H2（g）+
②C（s）+
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJ•mol-1）-（-241.81kJ•mol-1）=+13l.3 kJ•mol-1；
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3 kJ•mol-1；
②洗涤含SO2的烟气，是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，由于亚硫酸的酸性大于碳酸而小于盐酸，所以二氧化硫可以与Na2CO3 反应，而与CaCl2 和NaHSO3不反应，
故答案为：ab；
（2）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大；
（3）甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；
①方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，
故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；
故答案为：偏低；
（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性，
故答案为：酸性．
解析
解：（1）①已知：①H2（g）+
②C（s）+
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJ•mol-1）-（-241.81kJ•mol-1）=+13l.3 kJ•mol-1；
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3 kJ•mol-1；
②洗涤含SO2的烟气，是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，由于亚硫酸的酸性大于碳酸而小于盐酸，所以二氧化硫可以与Na2CO3 反应，而与CaCl2 和NaHSO3不反应，
故答案为：ab；
（2）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大；
（3）甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；
①方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，
故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；
故答案为：偏低；
（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性，
故答案为：酸性．
下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，所以还得到副产品石膏（CaSO4•2H2O）和亚硫酸铵，故A错误；
B．太阳投射到地球上的能量，是当前全世界能耗的一万倍，所以只要光电转化效率都达到10%，利用太阳投射到地球上能量的0.1%就能满足当前全世界能源需要，故B正确；
C．扫描隧道显微镜可观察到分子，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵，故C正确；
D．原子学说、电离学说、元素周期律的提出科学家分别为道尔顿、阿伦尼乌斯和门捷列夫，他们都对化学学科的发展作出了重要的贡献，故D正确；
故选A．
我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的PH变化的原因（用化学方程式表示）：______．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变______．（填“大”、“小”、“不变”）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤
（3）在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由______．
正确答案
解：（1）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水样品的PH变小的原因是由于排放出来的SO2气体溶于水后SO2+H2O⇌H2SO3生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，该反应过程也可用或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4表示，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
②自来水通常用氯气消毒，因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，所以酸性增强，pH减小，
故答案为：小；
（2）把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，
故选：D；
（3）增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了，
故答案为：不可取，二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．
解析
解：（1）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水样品的PH变小的原因是由于排放出来的SO2气体溶于水后SO2+H2O⇌H2SO3生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，该反应过程也可用或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4表示，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
②自来水通常用氯气消毒，因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，所以酸性增强，pH减小，
故答案为：小；
（2）把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，
故选：D；
（3）增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了，
故答案为：不可取，二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．
减少酸雨的产生可采用的措施是 （ ）
①少用煤做燃料
②燃料脱硫
③把工厂烟囱造高
④开发新能源
⑤在已酸化的土壤中加石灰．
正确答案
解析
解：①少用煤作燃料、②燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，④开发新能源有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，这些措施都有利于减少酸雨产生；
③把工厂烟囱造高，不影响二氧化硫的排放，不会减小酸雨的产生；⑤在已酸化的土壤中加石灰，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；
所以减少酸雨的产生可采用的措施是①②③，
故选B．
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