- 二氧化硫的性质
- 共1978题
北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施．措施之一是推广使用低硫煤，并用向煤中加石灰石的方法，减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（ ）
正确答案
解析
解：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
故选C．
化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；
B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误；
C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；
D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误；
故选：C．
（2014秋•成都期末）二氧化硫是污染大气的主要物质之一．含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏．
（1）SO2造成的一种常见环境污染为______；列举二氧化硫的一种用途______．
（2）石灰石浆液吸收适量SO2的化学方程式为______；
（3）通空气时反应的化学方程式为______；若在实验室进行，操作A是______．
（4）亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为______．
（5）有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否命题？______ （填“合理”或“不合理”）；理由是______．
正确答案
解：（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，
故答案为：形成酸雨；漂白草帽；
（2）亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫与碳酸钙反应，CaCO3+SO2═CaSO3+CO2，所以可用石灰石浆液吸收适量SO2，
故答案为：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2；
（3）亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O，分离固体、液体常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到生石膏，需进行过滤，
故答案为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O；过滤；
（4）该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气，
故答案为：氨气；
（5）生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放，
故答案为：合理；二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙；
解析
解：（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，
故答案为：形成酸雨；漂白草帽；
（2）亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫与碳酸钙反应，CaCO3+SO2═CaSO3+CO2，所以可用石灰石浆液吸收适量SO2，
故答案为：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2；
（3）亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O，分离固体、液体常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到生石膏，需进行过滤，
故答案为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O；过滤；
（4）该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气，
故答案为：氨气；
（5）生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放，
故答案为：合理；二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙；
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是______．
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
其中COS分子的空间构型为______．
（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．
正确答案
2H2SO3+O2=2H2SO4
既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵
直线型
KAl（SO4）2•12H2O或FeSO4•7H2O
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
解析
解：（1）某地区酸雨pH随时间的变化分析，随时间增长，溶液PH减小，证明氢离子浓度增大，酸雨形成是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，从弱酸变化为强酸，溶液中氢离子浓度增大，PH减小，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染，达到充分利用资源的目的，变废为肥，充分利用资源，降低污染；
故答案为：既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵；
（3）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，则分子的空间构型为：直线型；故答案为：直线型；
（4）氢氧化铝、氢氧化铁形成的胶体具有较大表面积能吸附悬浮杂质的作用，常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质有明矾、绿矾高铁酸盐等；消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液是硝酸溶液，具有强氧化性，加入甲醇，硝酸根离子和氢离子能氧化甲醇为无毒气体为二氧化碳，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体，推断硝酸钡还原为氮气，反应的离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
故答案为：KAl（SO4）2•12H2O或 FeSO4•7H2O； 6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
SO2是常见的大气污染物之一．我国规定空气中其含量不得超过0.02mg/L．下列措施，能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化为SO3
④使用CS2萃取煤炭中的硫
⑤燃煤中加入生石灰后使用．
正确答案
解析
解：①民用煤是含有S元素的，天然气不含S，所以能减少SO2排放，故①正确；
②提高热能利用率，这样可以降低煤的使用量，从而降低SO2的排放，但此方法本身并不能降低SO2，而是通过降低煤的使用量减少SO2排放量，故②正确；
③催化剂只能提高反应速率，无法提供二氧化硫的转化率，故③错误；
④由于生产CS2的成本高，操作复杂，现实中无法实现使用CS2萃取大量煤炭中的硫，该操作方法不可行，故④错误；
⑤燃煤中加石灰脱硫，氧化钙、硫、氧气等物质进行反应，化学方程式为：2CaO+2S+3O2
故选B．
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