- 二氧化硫的性质
- 共1978题
形成酸雨的主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；
B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；
C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；
D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；
故选C．
改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展．
（1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了______气体的缘故；酸雨的PH______（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为______．
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2．该反应的化学方程式为______．
（3）减少室内空气污染，下列措施 不正确的是______（填字母代号）．
a．保持室内空气流通
b．选用环保装饰材料，且不过度装修
c．经常喷洒大量香水或空气清新剂
d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
（4）污水处理的主要方法有：a．中和法 b．化学沉淀法 c．氧化还原法 d．过滤法，其中属于物理方法的是______．
正确答案
解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳能与水反应生活碳酸的缘故，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为CaO+SO2=CaSO3；故答案为：二氧化碳；＜；CaO+SO2=CaSO3；
（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为2NO+2CO
（3）a．经常敞开窗户进行通风换气可降低室内污染物的浓度，故正确；
b．不要随意对室内装饰，可减少污染物的排放，故正确；
c．室内有异味时，要及时喷洒香水覆盖异味，仅是掩盖污染物的气味，但不能降低污染物的浓度，故错误；
d．芦荟可吸收甲醛，常青藤和铁树可吸收苯，可降低室内污染物的浓度，故正确；
故选：c；
（4）在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法；故选d．
解析
解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳能与水反应生活碳酸的缘故，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为CaO+SO2=CaSO3；故答案为：二氧化碳；＜；CaO+SO2=CaSO3；
（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为2NO+2CO
（3）a．经常敞开窗户进行通风换气可降低室内污染物的浓度，故正确；
b．不要随意对室内装饰，可减少污染物的排放，故正确；
c．室内有异味时，要及时喷洒香水覆盖异味，仅是掩盖污染物的气味，但不能降低污染物的浓度，故错误；
d．芦荟可吸收甲醛，常青藤和铁树可吸收苯，可降低室内污染物的浓度，故正确；
故选：c；
（4）在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法；故选d．
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）______而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为______．
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：______＞______＞______．
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为______mol．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．下列说法不正确的是______
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零．
正确答案
H2SO4、H2SO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
c（HSO3-）
c（SO32-）
c（H2SO3）
0.05
BC
解析
解：（1）SO2能导致硫酸型酸雨，SO2溶于水：SO2+H2O═H2SO3，H2SO3能被部分氧化：H2SO3+O2=H2SO4，故大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO4和未被氧化完的H2SO3；
SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3，反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，
故答案为：H2SO4、H2SO3； SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
（2）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-⇌H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH- 水解显碱性；
NaHSO3的水溶液显酸性，说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），而HSO3-无论是电离还是水解程度都很小，故未电离和水解的HSO3-浓度远远大于电离和水解生成的SO32-和H2SO3浓度，故三种粒子的浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），
故答案为：c（HSO3-）；c（SO32-）；c（H2SO3）；
（3）在此反应中，KIO3还原为I2，SO2被氧化为K2SO4．设当生成0.01mol I2时，需要得xmol电子，
由 2KIO3～得10e-～I2
2mol 10mol 1mol
xmol 0.01mol
则x=0.1mol，即生成0.01mol I2时，得0.1mol电子；
设当生成0.01mol I2时反应掉的SO2为ymol，由关系：SO2～失2e-～K2SO4
1mol 2mol
可知，ymolSO2失2ymol电子，
在氧化还原反应中，得失电子数相等，即有：2ymol═0.1mol，
解得y═0.05mol，即反应掉SO2为0.05mol，
故答案为：0.05；
（4）A．溶度积Ksp只受温度影响，温度不变，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变，故A正确；
B．当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；
C．据Ksp（BaSO4）=c（SO42-）•c（Ba2+）═1.1×10-10 可知，c（Ba2+）越大，c（SO42-）越小，但不可能为零，故C错误；
故答案为：BC．
部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物，这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．
（1）已知Na2SO3可发生下列过程：X
A．氧化剂 B．还原剂 C．酸性物质 D．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______．
方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请写出M的化学式是______．
正确答案
SO2+2OH-=SO32-+H2O
AD
2CaCO3+O2+2SO2
（NH4）2SO3或NH4HSO3
解析
解：（1）由过程可知，X与碱反应生成亚硫酸钠，则X为二氧化硫，则反应①的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，X转化成“安全物质”Z，可将其氧化为硫酸根离子或利用碱吸收，应选a或d来实现转化，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；AD；
（2）方法一：亚硫酸钙能被空气中的氧气氧化为硫酸钙，该反应为2CaCO3+O2+2SO2
故答案为：2CaCO3+O2+2SO2
方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则M为（NH4）2SO3或NH4HSO3，该方法可得到氮肥，且提高二氧化硫的浓度，
故答案为：（NH4）2SO3或NH4HSO3．
（2015秋•黔南州月考）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
①由上表判断，NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释______．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）______．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理______．
正确答案
解：（1）SO2和先水反应生成H2SO3，反应方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；
故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度．
故答案为：酸；HSO3-存在HSO3-⇌H++SO32-和HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确．
b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故b正确．
c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误．
故选：ab；
（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
解析
解：（1）SO2和先水反应生成H2SO3，反应方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；
故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度．
故答案为：酸；HSO3-存在HSO3-⇌H++SO32-和HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确．
b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故b正确．
c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误．
故选：ab；
（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
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