- 二氧化硫的性质
- 共1978题
把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ ）
正确答案
解析
解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为
SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气也可以使品红试液褪色，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝钝化，生成一层致密的氧化膜，并不是不反应，故B错误；
C．铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应生成氨气和水，故C正确；
D．同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如+4价的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D错误；
故选：C．
下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液（ ）
正确答案
解析
解：①SO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①选；
②H2S溶液与SO2反应生成S沉淀，可鉴别，故②不选；
③KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③不选；
④溴水与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故④不选；
⑤酸化的Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，故⑤不选；
⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥不选，
故选C．
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀．
（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3、②NO2、③Cl2．
（2）请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式______．
正确答案
BaSO3
BaSO4
BaSO4
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
解析
解：（1）①NH3为碱性物质，发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有BaSO3沉淀生成；
②NO2与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4；
③Cl2为强氧化性物质，能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；
故答案为：BaSO3；BaSO4；BaSO4；
（2）等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中，发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有BaSO4沉淀生成；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一．
①图中A的化学式是______．
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
______．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2+7O2+2H2O 
ⅱ．4Fe2++O2+4H+ 
ⅲ．FeS2+2Fe3+ 
ⅳ．2S+3O2+2H2O
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整．
②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为______从煤炭中分离出来．
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．你认为反应物除SO2、NaCl外还有______，判断的理由是______．
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：______．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入______kg生石灰合适．
正确答案
解：（1）①A可能是二氧化硫被氧化生成三氧化硫，也可能是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故答案为：H2SO3或SO3或H2SO3与SO3；
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀是硫酸与大理石的主要成份碳酸钙反应生成硫酸钙，化学方程式是H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑，故答案为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）①根据电荷守恒知，该微粒子是阴离子，再结合原子守恒知，该空为4SO42-；根据电荷守恒知，该微粒不带电荷，再结合原子守恒知，该空为2H2O，
故答案为：4SO42-；2H2O；
②2mol的铁离子得到2mol的电子变成亚铁离子，所双转移电子数为：2e-，故答案为：2e-；
③依据ⅰ至ⅳ四个离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，所以硫最终生成SO42-，故答案为：SO42-；
（3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2中Cl、S元素的化合价均升高，根据得失电子守恒必定有一种物质得电子化合价降低，所以必含O2
故答案为：O2；因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应；
（4）煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；
根据 SO2～～CaO
1kmol 56Kg
m=0.028kg，
故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，0.028．
解析
解：（1）①A可能是二氧化硫被氧化生成三氧化硫，也可能是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故答案为：H2SO3或SO3或H2SO3与SO3；
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀是硫酸与大理石的主要成份碳酸钙反应生成硫酸钙，化学方程式是H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑，故答案为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）①根据电荷守恒知，该微粒子是阴离子，再结合原子守恒知，该空为4SO42-；根据电荷守恒知，该微粒不带电荷，再结合原子守恒知，该空为2H2O，
故答案为：4SO42-；2H2O；
②2mol的铁离子得到2mol的电子变成亚铁离子，所双转移电子数为：2e-，故答案为：2e-；
③依据ⅰ至ⅳ四个离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，所以硫最终生成SO42-，故答案为：SO42-；
（3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2中Cl、S元素的化合价均升高，根据得失电子守恒必定有一种物质得电子化合价降低，所以必含O2
故答案为：O2；因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应；
（4）煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；
根据 SO2～～CaO
1kmol 56Kg
m=0.028kg，
故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，0.028．
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