- 二氧化硫的性质
- 共1978题
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；
B．溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl-，故B错误；
C．某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42-，应先加盐酸酸化，故C错误；
D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；
故选D．
Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是______；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式______．
Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是______；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以______．
Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、只有______、Na2SO3和Na2SO4两种都有．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．
正确答案
解：Ⅰ．由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条靠近干燥管口a，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，CO2和Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则反应方程式为：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2，
故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；
Ⅱ．实验室制备二氧化硫用浓硫酸和亚硫酸钠反应，所用反应仪器为分液漏斗和锥形瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气，
故答案为：分液漏斗；吸收过量（或多余）的SO2，以免污染空气；
Ⅲ．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠，Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（2）步骤一、二、取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中，固体完全溶解，得到无色透明溶液，取试管A，加入几滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液，紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色证明含有亚硫酸钠；若没有该现象则只有Na2SO4，步骤三、取试管B，向其中先加入1mol/L盐酸，再加入0.1mol/L氯化钡溶液，生成刺激性气味的气体，出现白色沉淀，Na2SO3和Na2SO4两种都有，
故答案为：
解析
解：Ⅰ．由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条靠近干燥管口a，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，CO2和Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则反应方程式为：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2，
故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；
Ⅱ．实验室制备二氧化硫用浓硫酸和亚硫酸钠反应，所用反应仪器为分液漏斗和锥形瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气，
故答案为：分液漏斗；吸收过量（或多余）的SO2，以免污染空气；
Ⅲ．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠，Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（2）步骤一、二、取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中，固体完全溶解，得到无色透明溶液，取试管A，加入几滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液，紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色证明含有亚硫酸钠；若没有该现象则只有Na2SO4，步骤三、取试管B，向其中先加入1mol/L盐酸，再加入0.1mol/L氯化钡溶液，生成刺激性气味的气体，出现白色沉淀，Na2SO3和Na2SO4两种都有，
故答案为：
下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、不能使品红褪色，说明没有二氧化硫的存在，故A错误；
B、酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如二氧化碳等，故B错误；
C、通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；
D、通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO2具有性______．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：______；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与酸性条件下的
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是______．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是______（填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
正确答案
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
BaS04
还原性
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
c
解析
解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；
（4）假设一 两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．
分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3
与NaOH反应的方程式______．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：______、______．
正确答案
解：①酸性氧化物能跟碱起反应生成盐和水，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
②弱酸形成的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应，NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O，
故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O．
解析
解：①酸性氧化物能跟碱起反应生成盐和水，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
②弱酸形成的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应，NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O，
故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O．
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