热门试卷

解：（1）A．硬水的软化，使用离子交换技术利用钠离子降低钙、镁离子的浓度，故A不选；

B．电解饱和食盐水制造NaOH，使用离子交换技术利用钠-氢交换、氯-氢氧根交换，故B不选；

C．电渗析淡化海水，使用离子交换膜对离子的选择性透过，故C不选；

D．海水中提取金属Mg，电解熔融氯化镁冶炼Mg，与离子交换技术无关，故D选；

故选D；

（2）A．卢布兰提出以普通食盐为原料，用硫酸处理得芒硝（见硫酸钠）及盐酸，芒硝再与石灰石、煤粉配合入炉煅烧生成纯碱的方法，故A错误；

B．比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法，故B错误；

C．“联合制碱法”又称侯氏制碱法，是由我国科学家侯德邦改进索尔维法而摸索出的新的制取纯碱的方法，故C正确；

D．合成氨的发明者是哈伯，故D错误；

故选C；

（3）A．合成氨工业中，铁触媒做催化剂，故铁触媒能提高反应速率，故A正确；

B．氮气在空气中丰富的来源，即合成氨的原料氮气来自于空气，故B正确；

C．氨气易液化，故可用冷凝的方法将氨气分离，故C正确；

D．氨的合成反应是个气体气体减小的反应，故应增大压强使平衡右移，更有利于氨的合成，故D错误；

故选D；

（4）催化剂中毒就是杂质把催化剂覆盖着，阻止了它的反应，从沸腾炉排出的气体中砷的化合物、硒的化合物、矿尘能使催化剂中毒，

故选A．

解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，

故答案为：C+H2O（g）CO+H2；

（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2

初始：0.2  0.3       0   0

变化：0.12 0.12    0.12 0.12

平衡：0.08 0.18    0.12 0.12

则K==1，

故答案为：1；

（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），

故答案为：0.08mol/（L•min）；

②A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；

B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；

C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；

D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；

故选BC；

（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol

②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol

③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol，

根据盖斯定律，将已知反应（①-②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H=[（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4]=-442.8kJ•mol-1，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；

（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；

由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，

故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．