热门试卷

如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数

回答下列问题：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝______________

(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是________

(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表 

根据上表数据判断下列说法正确的是________．

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

(1)25℃时，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+ H+；Ka= 1.75×10-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH3COOH溶 液中加入一定量的固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0 mol/L，则溶液中c(H+)=_______mol/L（计算结果保留小数点后两位数字）。溶液中各种离子浓度关系是__________。

(2)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Ksp=_____________。

(3)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数________（填“>”“<”或“=”）通 过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________

工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

(1)腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的

pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_____________。

(2)从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：Ksp[Fe(OH)2]=___________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式:

___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：

CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___（取两位小数，下同）。

②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应，在实验2的条件下，平衡常数K=___ 。

(3)已知常温常压下：

①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1

②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1

③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。

(4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理，设计如图所示的装置。

①该电池正极的电极反应为___ ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总的化学反应方程式为___ 。

(5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合

可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则生

成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。