- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
正确答案
解析
解：氯气没有漂白性，但潮湿的氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；通过题意知，潮湿的氯气能使有色布条褪色，但经过D装置后有色布条不褪色，说明潮湿的氯气中的水蒸气被D装置吸收．
A、浓硫酸有吸水性，能吸收潮湿氯气中的水分而干燥潮湿的氯气，所以D中装有浓硫酸符合题意，故正确．
B、饱和食盐水能抑制氯气的吸收，但饱和食盐水中有水，不能吸收氯气中的水蒸气，所以D中装有饱和氯化钠溶液不符合题意，故错误．
C、稀盐酸含有水，不能吸收氯气中的水蒸气，所以D中装有稀盐酸不符合题意，故错误．
D、水不能吸收水蒸气，所以D中装有水不符合题意，故错误．
故选A．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______．
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：______．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是______（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（4）在（2）和（3）涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．
正确答案
干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色
干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
NaOH
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C
（2）
解析
解：（1）氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色，设计实验A的目的是：干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）氯气和氢氧化钙反应2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；C；
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，属于氧化还原反应，Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，
故答案为：（2）．
（2015秋•郑州校级月考）某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接______，______接______，______接______，______接______．
（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论______；其中发生的反应的化学方程式为______．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为______．
（5）工业上制漂白粉的原理是：______．（用化学方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮湿空气里易失效，其原因是：______．
正确答案
解：（1）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置，所以本题实验B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置，所以其连接顺序是Cl2接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：g；f；e；d；b；c；h；
（2）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：盐酸是否能使红布条褪色；
（4）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO
解析
解：（1）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置，所以本题实验B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置，所以其连接顺序是Cl2接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：g；f；e；d；b；c；h；
（2）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：盐酸是否能使红布条褪色；
（4）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水．
正确答案
解析
解：①将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
②氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
③氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
④饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；
故选C．
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：______．
②E中氢氧化钠溶液的作用______．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？______，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）______．
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）______．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式______．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象______．
正确答案
解：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
②氯气有毒，直接排放能污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收多余的Cl2；
③没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
④氯化氢易挥发，实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故不合理；
故答案为：不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
（2）①铜和浓硝酸反应生成的是二氧化氮气、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②NO2中存在2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应），加热平衡逆移，NO2的物质的量增大，丁中气体的颜色变深；
故答案为：丁中气体的红棕色变深．
解析
解：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
②氯气有毒，直接排放能污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收多余的Cl2；
③没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
④氯化氢易挥发，实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故不合理；
故答案为：不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
（2）①铜和浓硝酸反应生成的是二氧化氮气、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②NO2中存在2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应），加热平衡逆移，NO2的物质的量增大，丁中气体的颜色变深；
故答案为：丁中气体的红棕色变深．
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